【題目】某同學按照課本實驗要求，用 50mL 0.50 mol·L-1 的鹽酸與 50mL 0.50 mol·L-1 的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量計算反應熱。下列 說法中，不正確的是（ ）
A.實驗過程中有一定的熱量損失
B.圖中實驗裝置缺少環形玻璃攪拌棒
C.燒杯間填滿碎紙條的主要作用是固定小燒杯
D.若將鹽酸體積改為 60 mL，理論上所求反應熱相等
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【題目】已知：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.0kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經熱化學鐵氧化合物循環分解水制H2的過程如下：
過程Ⅰ：2Fe3O4(s)=6FeO(s)＋O2(g) ΔH＝＋313.2kJ/mol
過程Ⅱ：……
下列說法不正確的是（ ）
A.過程Ⅰ中每消耗232gFe3O4轉移2mol電子
B.過程Ⅱ熱化學方程式為：3FeO(s)＋H2O(l)=H2(g)＋Fe3O4(s) ΔH＝－128.9kJ/mol
C.過程Ⅰ、Ⅱ中能量轉化的形式依次是：太陽能→化學能→熱能
D.鐵氧化合物循環制H2具有成本低、產物易分離等優點
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【題目】下列敘述正確的是
氧化還原反應的實質是電子的轉移
若1mol氣體的體積為
，則它一定處于標準狀況下
標準狀況下，1LHCl和1L
的物質的量相同
溶于水得到的溶液可以導電的化合物就是電解質
利用丁達爾現象區別溶液和膠體
兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同
在同溫、同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大
同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比
A.
B.
C.
D.
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【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質。
（1）海水淡化的方法有_______（填一種）。
（2）寫出元素鈉在元素周期表中的位置：_______。
（3）從海水中提取鎂的流程如下圖所示：
反應①的離子方程式為_______________。
反應②的化學方程式為_______________。
（4）從海水中提取溴的主要步驟是向濃縮的海水中通人氯氣，將溴離子氧化，該反應的離子方程式為_______________________。
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【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A.SO2與過量氨水反應：SO2＋NH3·H2O=NH4+＋HSO3－
B.FeCl3溶液與SnCl2溶液反應：Fe3＋＋Sn2＋=Fe2＋＋Sn4＋
C.Cu與稀硝酸反應：3Cu＋8H＋＋2NO3-=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D.用濃鹽酸與MnO2制取少量Cl2：MnO2＋4H＋＋4Cl－
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
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【題目】（化學---選修2：化學與技術）
南海某小島上，可利用的淡水資源相當匱乏，解放軍戰士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結果顯示山泉水屬于硬水。
（1）硬水是指含有較多______________的水，硬水加熱后產生沉淀的離子方程式為：________________________________(寫出生成一種沉淀物的即可) 。
（2）硬度為1°的水是指每升水含10 mg CaO或與之相當的物質（如7.1 mg MgO），已知水的硬度在8°以下的稱為軟水，在8°以上的稱為硬水。已知島上山泉水中c( Ca2+)=1.2×10-3 mol/L，c(Mg2+) =6×l0-4mol/L，那么此水______（填“是”或“否”）屬于硬水。
（3）離子交換法是軟化水的常用方法。聚丙烯酸鈉是一種離子交換樹脂，寫出聚丙烯酸鈉單體的結構簡式__________________。
（4）解放軍戰士通常向水中加入明礬凈水，請用離子方程式解釋其凈水原理：______________。
（5）島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：
①陽離子交換膜是指___________（填A或B）。
②寫出通電后陽極區的電極反應式____________，陰極區的現象是：_______________。
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【題目】甲、乙為兩個容積均為1 L的恒容密閉容器，向甲中充入1 mol CH4和1 mol CO2，乙中充入1 mol CH4和m mol CO2，加入催化劑，只發生反應：CH4(g)＋CO2(g)
2CO(g)＋2H2(g)，測得CH4的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是( )
A.該反應的正反應是放熱反應
B.a、b、c三點處，容器內氣體總壓強：p(a)<p(b)<p(c)
C.T K時，該反應的平衡常數小于12.96
D.恒溫時向甲的平衡體系中再充入CO2、CH4各0.4 mol，CO、H2各1.2 mol，重新達平衡前，v(正)>v(逆)
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【題目】沼氣的主要成分是CH4，還含有CO2、H2S等。Jo De Vrieze等設計了利用膜電解法脫除沼氣中的CO2和H2S，并將陰極處理后氣體制成高純度生物甲烷，其流程如圖所示。
(1) 需控制電解槽中陰極室pH>7，其目的是________________。
(2) 陽極室逸出CO2和________(填化學式)；H2S在陽極上轉化為SO42-而除去，其電極反應式為___________________。
(3) 在合成塔中主要發生的反應為：
反應Ⅰ： CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g) ΔH1
反應Ⅱ： CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g) ΔH2
調節
＝4，充入合成塔，當氣體總壓強為0.1 MPa，平衡時各物質的物質的量分數如圖1所示；不同壓強時，CO2的平衡轉化率如圖2所示：
①反應CO2(g)＋CH4(g)=2CO(g)＋2H2(g)的△H＝________(用ΔH1、ΔH2表示)。
②圖1中，200～550 ℃時，CO2的物質的量分數隨溫度升高而增大的原因是__________。
③圖2中，相同溫度下，壓強越大，CO2的平衡轉化率越大，其原因是___________________；在壓強為10 MPa時，當溫度在200～800 ℃范圍內，隨溫度升高，CO2的平衡轉化率始終減小，其原因是________________________。
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【題目】黃鐵礬法是硫酸體系中除鐵的常用方法，黃銨鐵礬是黃鐵礬中的一種[化學式可表示為(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，摩爾質量為480 g·mol－1]。
(1) 除去MnSO4酸性溶液中的Fe2＋可向溶液中加入MnO2，充分攪拌，然后用氨水調節溶液的pH為1～3，升溫到95 ℃，靜置即可形成黃銨鐵礬沉淀。MnO2氧化Fe2＋的離子方程式為_______________________，靜置形成黃銨鐵礬過程中溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2) 依據下列實驗和數據可確定黃銨鐵礬的化學式。
①稱取黃銨鐵礬2.400 g，加入足量NaOH溶液充分反應后過濾，向濾液中加入足量鹽酸酸化的BaCl2溶液，得到沉淀2.330 g。
②Mim Ristic等曾對黃銨鐵礬進行熱分解實驗，其結果可用下圖熱重曲線表示(已知：黃銨鐵礬在300 ℃前分解釋放的物質為H2O，300～575 ℃之間只有NH3·H2O放出，此時殘留固體只存在Fe、O、S三種元素，670 ℃以上得到的是純凈的紅棕色粉末)。
根據以上實驗及圖中數據確定黃銨鐵礬的化學式______________(寫出計算過程)。
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