Question

【題目】(1)硅酸鹽可以改寫成氧化物的形式，將下列硅酸鹽改寫成氧化物的形式：

①鎂橄欖石(Mg2SiO4)：____。

②高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]：____。

(2)寫出下列反應的方程式:

①漂白粉露置于空氣中較長時間后失效的化學方程式: _________________________。

②Cl2通入NaOH溶液中，發生反應的離子方程式：________________________。

③NO2與水反應的化學方程式為___________，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_____________．

Answer 1

【答案】2MgOSiO2 Al2O32SiO22H2O Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO)3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑ Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 1：2

【解析】

（1）硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的一般形式：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水；

（2）漂白粉露置于空氣中首先生成次氯酸，次氯酸見光分解后失效；氯氣與NaOH反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；NO2與水反應生成NO和硝酸，氧化劑與還原劑的物質的量之比等于還原產物NO與氧化產物HNO3的物質的量之比。

（1）硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的一般形式：堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水，注意各種元素化合價不變；

①橄欖石（Mg2SiO4）改寫成氧化物形式為：2MgOSiO2；故答案為：2MgOSiO2；

②高嶺石[Al2(Si2O5)(OH)4]改寫為氧化物形式為：Al2O32SiO22H2O；故答案為：Al2O32SiO22H2O；

（2）①漂白粉露置于空氣中失效的化學反應方程式為Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO，2HClO2HCl+O2↑，故答案為：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；

②氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸與水，反應離子方程式Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O，
故答案為：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；

③NO2與水反應生成NO和硝酸，化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，還原產物NO與氧化產物HNO3的物質的量之比為1：2，因此氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；1：2。