未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是（ ）
①天然氣 ②煤 ③石油 ④太陽能 ⑤生物質能 ⑥風能 ⑦氫能
| A．①②③④ | B．③⑤⑥⑦ | C．④⑤⑥⑦ | D．③④⑤⑥⑦ |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是( ) 
| A．該反應為放熱反應 |
| B．催化劑能改變該反應的焓變 |
| C．催化劑能降低該反應的活化能 |
| D．逆反應的活化能大于正反應的活化能 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
酒精燃燒的過程中，發生了能量的轉化。下列判斷中正確的是
| A．化學能部分轉化為熱能 | B．電能部分轉化為化學能 |
| C．熱能部分轉化為化學能 | D．光能部分轉化為化學能 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應X＋Y=M＋N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是
| A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的 |
| B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行 |
| C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量 |
| D．反應物X和Y的總能量一定小于生成物M和N的總能量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
① CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H=＋49.0 kJ/mol
② CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192.9 kJ/mol
下列說法正確的是
| A．CH3OH的燃燒為吸熱反應 |
B．反應①中的能量變化如圖所示 |
| C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量 |
| D．根據②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H >－192.9kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知反應A＋B＝C＋D的能量變化如圖所示，下列說法正確的是( )
| A．該反應為吸熱反應 |
| B．A物質能量一定低于C物質能量 |
| C．該反應只有在加熱條件下才能進行 |
| D．反應物的總能量高于生成物的總能量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（16分）化工工業中常用乙苯脫氫的方法制備苯乙烯。已知某溫度下：
反應①：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，ΔH=" +41.2" kJ/mol；
反應②：
(g)
(g)+H2(g)，ΔH=" +117.6" kJ/mol。
①、②的化學反應平衡常數分別為K1、K2。
（1）請寫出二氧化碳氧化乙苯制備苯乙烯的熱化學反應方程式 。該反應的化學平衡常數K= （用K1、K2表示）。
（2）恒溫恒容條件下，反應①達到平衡后，t1時刻通入少量CO2。請
畫出t1之后的正逆反應曲線，并作出標注。
（3）已知某溫度下，Ag2SO4飽和溶液中c(Ag+)="0.04" mol/L，則該溫度
下Ksp(Ag2SO4)= 。（保留兩位有效數字）
（4）電解法制備高鐵酸鈉（Na2FeO4），總反應式為：Fe+2H2O+2OH-=FeO42-+3H2↑，電解質溶液選用NaOH溶液。該電解池陽極材料是 （寫化學式）；陽極的電極反應式為__ _________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
按要求填空：
（1）原子種類由 決定；第三周期半徑最小的元素形成的簡單離子的離子結構示意圖是 ；
（2）以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程如下左圖所示，設備B的名稱為 ；設備A中發生反應的化學方程式 ；
（3）如下右圖是實驗室中常用于測定鹽酸和氫氧化鈉溶液反應熱的裝置，此裝置名稱叫 ；
（4）0.5 mol CH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態水時放出熱量為363.2 kJ，寫出表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（15分）氨是最重要的化工產品之一。
（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得:CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)。有關化學反應的能量變化如下圖所示。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g)的熱化學方程式為 。
（2）CO對合成氨的催化劑有毒害作用，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收原料氣中CO，其反應原理為：[Cu(NH3)2CH3COO] (l)+CO(g)+NH3(g)
[Cu(NH3)3] CH3COO·CO(l) △H＜0。吸收CO后的乙酸銅氨液經過適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環使用，再生的適宜條件是 。
（填寫選項編號）
A．高溫、高壓 B．高溫、低壓 C．低溫、低壓 D．低溫、高壓
（3）用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應為：2NH3(g)+CO2(g)
CO(NH2)2(l)+H2O(g) △H＜0
某溫度下，向容積為100L的密閉容器中通入4mol NH3和2molCO2，該反應進行到40 s時達到平衡，此時CO2的轉化率為50%。該溫度下此反應平衡常數K的值為_________。下圖中的曲線表示該反應在前25 s內的反應進程中的NH3濃度變化。若反應延續至70s，保持其它條件不變情況下，請在圖中用實線畫出使用催化劑時該反應的進程曲線。
（4）將尿素施入土壤后，大部分是通過轉化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉化為碳酸銨。已知弱電解質在水中的電離平衡常數（25℃）如下表：
| 弱電解質 | H2CO3 | NH3·H2O |
| 電離平衡常數 | Ka1＝4.30×10-7 Ka2＝5.61×10-11 | 1.77×10-5 |
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