Question

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
① CH₃OH(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+3H₂(g)；△H=＋49.0 kJ/mol
② CH₃OH(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂(g)；△H=－192.9 kJ/mol
下列說法正確的是

A．CH3OH的燃燒為吸熱反應

B．反應①中的能量變化如圖所示

C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量

D．根據②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H >－192.9kJ/mol

Answer 1

D

解析試題分析：燃燒都是放熱反應，則CH₃OH的燃燒為放熱反應，選項A不正確；反應①是吸熱反應，反應物的總能量低于生成物的總能量，選項B不正確；反應②中也有氫氣生成，但反應是放熱反應，所以選項C不正確；氣態甲醇的能量高于液態甲醇的能量，所以液態甲醇發生反應②放出的熱量少，放熱越少，△H越小，選項D正確，答案選D。
考點：考查反應熱的有關判斷和計算
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題貼近高考，難易適中，有利于培養學生的邏輯推理能力和發散思維能力。明確影響反應熱的大小因素是解題的關鍵。