按要求填空：
（1）原子種類由 決定；第三周期半徑最小的元素形成的簡(jiǎn)單離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是 ；
（2）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如下左圖所示，設(shè)備B的名稱為 ；設(shè)備A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；
（3）如下右圖是實(shí)驗(yàn)室中常用于測(cè)定鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)熱的裝置，此裝置名稱叫 ；
（4）0.5 mol CH3OH（l）完全燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)放出熱量為363.2 kJ，寫(xiě)出表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學(xué)方程式 。
（1）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)或質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù) 
（2）接觸室 
（3） 簡(jiǎn)易量熱計(jì) 
解析試題分析：原子種類由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)或質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)，同周期中，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，因此第三周期半徑最小的元素是氯元素，所以它的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
。設(shè)備B的名稱為接觸室。以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程中，在接觸室主要發(fā)生了
。測(cè)定鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)熱主要的儀器是簡(jiǎn)易量熱計(jì)。書(shū)寫(xiě)燃燒熱時(shí)需注意要標(biāo)出各物質(zhì)的狀態(tài)，以及燃耗熱是指燃耗一摩爾燃料，生物穩(wěn)定的物質(zhì)所釋放出來(lái)的熱量，因此甲醇的燃燒熱化學(xué)方程式為
考點(diǎn)：考查原子種類決定因素以及工業(yè)制備硫酸及燃燒熱的相關(guān)知識(shí)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認(rèn)識(shí)中，不正確的是（ ）
| A．白熾燈工作時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 |
| B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 |
| C．電解水生成氫氣和氧氣，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 |
| D．煤燃燒時(shí)化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
未來(lái)新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無(wú)污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來(lái)新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（ ）
①天然氣 ②煤 ③石油 ④太陽(yáng)能 ⑤生物質(zhì)能 ⑥風(fēng)能 ⑦氫能
| A．①②③④ | B．③⑤⑥⑦ | C．④⑤⑥⑦ | D．③④⑤⑥⑦ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
(6分)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答 下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、
無(wú)影響”)
（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)；所求中和熱_______ (填“相等、不相等”)。
（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（5分）某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。
（1）實(shí)驗(yàn)表明：①中的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
（2）實(shí)驗(yàn)②中，該小組同學(xué)在燒杯中加入5 mL 1.0 mol/L鹽酸，再放入用砂紙打磨過(guò)的鋁條，觀察產(chǎn)生H2的速率，如圖A所示，該反應(yīng)是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，其能量變化可用下圖中的____________（填“B”或“C”）表示。
圖A中0一tl段化學(xué)反應(yīng)速率變化的原因是_________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（6分）能源是影響經(jīng)濟(jì)和生活的重要因素。目前人類已開(kāi)發(fā)和利用的能源中，氫氣是一種最理想的清潔能源。試填寫(xiě)下列空格。
（1）點(diǎn)燃?xì)錃鈺r(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為 ；
（2）氫氣在原電池中反應(yīng)時(shí)，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為 ;
（3）若在常溫常壓下，上述兩種方式都反應(yīng)1molH2，則放出的能量 （填“相同”或“不相同”）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
（1）已知:H2(g)+O2(g)
H2O(g),反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示，則:
①試寫(xiě)出a、b、c分別代表的意義：
a ;
b ;
c 。
②該反應(yīng)是 反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),ΔH 0(填“>”或“<”)。
（2）發(fā)射“天宮”一號(hào)的火箭使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧,這種推進(jìn)劑的優(yōu)點(diǎn)是 , 。(請(qǐng)寫(xiě)兩條)
（3）已知:H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH="-285.8" kJ·mol-1
H2(g)==H2(l) ΔH="-0.92" kJ·mol-1
O2(g)==O2(l) ΔH="-6.84" kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g) ΔH="+44.0" kJ·mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式: 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
已知在250C、1.013×105Pa下，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出285kJ的熱量，請(qǐng)回答下列問(wèn)題（H2O相對(duì)分子質(zhì)量為18）：
（1）若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量 _ __570 kJ（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）現(xiàn)有250C、1.013×105Pa下的H2和CH4的混合氣體0.5mol，完全燃燒生成一定質(zhì)量的CO2氣體和10.8gH2O（l），放出203kJ的熱量，則1molCH4 完全燃燒生成CO2氣體和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為 。
（3）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如圖所示：A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。
該電池的正極為：______（填A(yù)或B）。電極反應(yīng)式為 ________ ____ 。
（4）若將上述裝置中通入H2的改成CH4氣體，也可以組成一個(gè)原電池裝置，電池的總反應(yīng)為：CH4+2O2+2KOH = K2CO3+3H2O ，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為：______ _ _ 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題
對(duì)大氣污染物SO2、NOx進(jìn)行研究具有重要環(huán)保意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）為減少SO2的排放，常采取的措施是將煤轉(zhuǎn)化為清潔氣體燃料。
已知：① H2（g）＋
O2(g)=H2O(g) △H＝－241.8kJ·mol－1
②C（s）＋ O2(g)=CO(g) △H＝－110.5kJ·mol－1
寫(xiě)出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。
（2）已知汽車(chē)汽缸中生成NO的反應(yīng)為：N2(g)＋O2(g)
2NO(g) △H
0，若1.0 mol空氣含0.80 mol N2和0.20 mol O2，1300oC時(shí)在2.0 L密閉汽缸內(nèi)經(jīng)過(guò)5s反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NO為1.6×10－3mol。
①在1300oC 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝ 。5s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率ν(N2) ＝ （保留2位有效數(shù)字）；
②汽車(chē)啟動(dòng)后，汽缸溫度越高，單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大，原因是 。
（3）汽車(chē)尾氣中NO和CO的轉(zhuǎn)化。當(dāng)催化劑質(zhì)量一定時(shí)，增大催化劑固體的表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時(shí)，反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)
2CO2(g)＋N2(g) 中，NO的濃度c(NO)隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線。
①該反應(yīng)的△H 0 （填“＞”或“＜”）。
②若催化劑的表面積S1＞S2，在右圖中畫(huà)出c(NO) 在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線（并作相應(yīng)標(biāo)注）。
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