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下列有關化學電源電極的敘述不正確的是（　　）

A．鋅錳堿性電池的負極材料為鋅

B．鉛蓄電池的負極材料為鉛

C．鎳鎘電池的負極材料為鎳

D．鋰電池的負極材料為鋰

A．鋅錳堿性電池中，鋅易失電子作負極，電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺，故A正確；
B．鉛蓄電池放電時，鉛易失電子作負極，電極反應式為：Pb（s）+SO₄^2-（aq）-2e^-=PbSO₄（s），故B正確；
C．放電時的反應方程式：Cd+2NiO（OH）+2H₂O=2Ni（OH）₂+Cd（OH）₂，Cd失電子而作負極，故C錯誤；
D．鋰電池中，鋰易失電子而作負極，電極反應式為：4Li-4e-=4Li⁺，故D正確，
故選C．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某原電池反應的離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，則下列說法正確的是（）

A．HNO3為電解質溶液	B．鋅為原電池正極
C．鐵極質量不變	D．銅為原電池正極

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如下圖裝置能組成原電池的是（）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

阿波羅宇宙飛船上使用的是氫-氧燃料電池，其電極總反應式為：2H₂+O₂=2H₂O；電解質溶液為KOH溶液，反應保持在較高溫度，使水蒸發，下列敘述正確的是（　　）

A．此電池能見到淺藍色火焰

B．H₂為正極，O₂為負極

C．工作時電解液的pH不斷增大

D．電極反應為：負極2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O正極O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列化學電池中，屬于綠色電池的是（　　）

A．鋰電池	B．鉛蓄電池
C．鎳鎘電池	D．氫氧燃料電池

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

利用反應“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”設計一個原電池（正極材料用碳棒）．裝置圖______：
回答下列問題：
（1）該電池的負極材料是______，發生______反應（填“氧化”或“還原”），電極反應為：______電解質溶液是______；
（2）正極上出現的現象是______；
（3）若導線上轉移電子1mol，則生成銀______克．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海底蘊藏著大量的“可燃冰”。用甲烷制水煤氣（CO、H₂），再合成甲醇來代替日益供應緊張的燃油。
已知：
① CH₄(g)＋H₂O (g)＝CO (g)＋3H₂(g)     △H₁＝+206.2kJ·mol^-1
② CH₄(g)＋O₂(g)＝CO(g)＋2H₂(g)        △H₂=－35.4 kJ·mol^-1
③ CH₄ (g)＋2H₂O (g)＝CO₂ (g)＋4H₂(g)   △H₃＝+165.0 kJ·mol^-1
（1）CH₄(g)與CO₂ (g)反應生成CO(g)和H₂(g)的熱化學方程式為           。
（2）從原料、能源利用的角度，分析反應②作為合成甲醇更適宜方法的原因是                            。
（3）水煤氣中的H₂可用于生產NH₃，在進入合成塔前常用[Cu(NH₃)₂]Ac溶液來吸收其中的CO，防止合成塔中的催化劑中毒，其反應是：
[Cu(NH₃)₂]Ac + CO + NH₃

[Cu(NH₃)₃]Ac·CO △H＜0
[Cu(NH₃)₂]Ac溶液吸收CO的適宜生產條件應是。
（4）將CH₄設計成燃料電池，其利用率更高，裝置示意如下圖（A、B為多孔性石墨棒）。持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。

① 0＜V≤44.8 L時，電池總反應方程式為                                      。
② 44.8 L＜V≤89.6 L時，負極電極反應為                                。
③ V="67.2" L時，溶液中離子濃度大小關系為                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是（）

A．水解反應NH₄⁺＋H₂O

NH₃·H₂O＋H⁺達到平衡后，升高溫度平衡正向移動

B．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na₂CO₃溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產生，該現象不足以說明K_sp(BaSO₄)與K_sp(BaCO₃)大小關系。

C．明礬水解生成Al(OH)₃膠體，可用作凈水劑

D．如圖所示的反應過程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ.電離平衡常數（用K表示)的大小可以判斷電解質的相對強弱。25℃時，有關物質的電離平衡常數如下表所示：

化學式	HF	H₂CO₃	HClO
電離平衡常數（K）	7.2×10^-4	K₁=4.4×10^-7 K₂=4.7×10^-11	3.0×10^-8

（1）物質的量濃度均為0.1mol/L的下列四種溶液：①Na₂CO₃溶液 ②NaHCO₃溶液 ③NaF溶液 ④NaClO溶液。依據數據判斷pH由大到小的順序是______________。
（2）25℃時，在20mL0.1mol·L^—1氫氟酸中加入VmL0.1mol·L^—1NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示，下列說法正確的是_______。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，由水電離出的c(H⁺)相等
B．①點時pH＝6，此時溶液中，c(F^－)－c(Na⁺)＝9.9×10^-7mol/L
C．②點時，溶液中的c(F^－)＝c(Na⁺)
D．③點時V＝20mL，此時溶液中c(F^－)<c(Na⁺)＝0.1mol·L^—1
（3）已知25℃時，①HF(aq)+OH^－(aq)＝F^－(aq)+H₂O(l) ΔH＝-akJ·mol^—1，
②H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)        ΔH＝-bkJ·mol^—1，
氫氟酸的電離方程式及熱效應可表示為________________________。
（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在。1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H—O—F。HFO與等物質的量的H₂O反應得到HF和化合物A，則每生成1molHF轉移_______mol電子。
Ⅱ.氯化硫酰（SO₂Cl₂）主要用作氯化劑。它是一種無色液體，熔點–54.1℃，沸點69.1℃。氯化硫酰可用干燥的二氧化硫和氯氣在活性炭催化劑存在下反應制取：
SO₂(g)＋Cl₂(g)SO₂Cl₂(l) △H＝–97.3kJ·mol^—1
（1）試寫出常溫常壓下化學平衡常數K的表達式：K=_________________；
（2）對上述反應，若要使化學平衡常數K增大，化學反應速率v_正也增大，可采取的措施是_____（選填編號）。
a．降低溫度                   b．移走SO₂Cl₂
c．增加反應物濃度             d．無法滿足上述條件
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是____________（選填編號）。
a．υ(Cl₂)＝υ(SO₂)               b．容器中氣體壓強不隨時間而變化
c．c(Cl₂) : c(SO₂)＝1:1           d．容器中氣體顏色不隨時間兩變化
（4）300℃時，體積為1L的密閉容器中充入16.20g SO₂Cl₂，達到平衡時容器中含SO₂ 7.616g。若在上述中的平衡體系中，再加入16.20g SO₂Cl₂，當再次達平衡時，容器中含SO₂的質量范圍是________________________。

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