Question

利用反應(yīng)“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”設(shè)計一個原電池（正極材料用碳棒）．裝置圖______：
回答下列問題：
（1）該電池的負(fù)極材料是______，發(fā)生______反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)為：______電解質(zhì)溶液是______；
（2）正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是______；
（3）若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀______克．

Answer 1

選銅、C作電極材料，硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液，該裝置圖為，故答案為：；

（1）在Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺反應(yīng)中，Cu被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，電解反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu²⁺，電解質(zhì)溶液為含Ag⁺離子的溶液，如AgNO₃，
故答案為：Cu；氧化；Cu-2e-=Cu²⁺；AgNO₃溶液；
（2）Ag⁺得電子被還原生成單質(zhì)Ag，正極上有銀白色物質(zhì)生成，電極反應(yīng)為Ag⁺+e-=Ag，應(yīng)為原電池正極反應(yīng)，
故答案為：碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；
（3）正極反應(yīng)為Ag⁺+e-=Ag，若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子1mol，則生成銀1mol，質(zhì)量為108g，故答案為：108．