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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列說(shuō)法不正確的是（）

A．水解反應(yīng)NH₄⁺＋H₂O

NH₃·H₂O＋H⁺達(dá)到平衡后，升高溫度平衡正向移動(dòng)

B．在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na₂CO₃溶液，振蕩、過(guò)濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，該現(xiàn)象不足以說(shuō)明K_sp(BaSO₄)與K_sp(BaCO₃)大小關(guān)系。

C．明礬水解生成Al(OH)₃膠體，可用作凈水劑

D．如圖所示的反應(yīng)過(guò)程中A＋B→X的△H＜0，X→C的△H＞0

試題分析：根據(jù)圖1所示的反應(yīng)過(guò)程，A＋B→X的△H應(yīng)該是大于0，X→C的△H應(yīng)該是小于0，錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

陽(yáng)極反應(yīng)式：2CO＋2CO

4CO₂＋4e^－
陰極反應(yīng)式：，總電池反應(yīng)式：。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)電源電極的敘述不正確的是（　　）

A．鋅錳堿性電池的負(fù)極材料為鋅

B．鉛蓄電池的負(fù)極材料為鉛

C．鎳鎘電池的負(fù)極材料為鎳

D．鋰電池的負(fù)極材料為鋰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

火力發(fā)電廠釋放出大量氮氧化物（NO_x）、SO₂和CO₂等氣體會(huì)造成環(huán)境問(wèn)題。對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝、脫硫和脫碳等處理，可實(shí)現(xiàn)綠色環(huán)保、節(jié)能減排、廢物利用等目的。
（1）脫硝。利用甲烷催化還原NO_x：
CH₄(g）＋ 4NO₂(g）＝4NO(g）＋ CO₂(g）＋ 2H₂O(g） △H₁＝－574 kJ·mol^－1    ①
CH₄(g）＋ 4NO(g）＝2N₂(g）＋ CO₂(g）＋ 2H₂O(g） △H₂＝－1160 kJ·mol^－1    ②
甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學(xué)方程式為                                   。
（2）脫碳。將CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇：CO₂(g)＋3H₂(g)

CH₃OH(g)＋H₂O(g） △H₃

①在一恒溫恒容密閉容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂進(jìn)行上述反應(yīng)。測(cè)得CO₂和CH₃OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖1所示。回答：0～10 min內(nèi)，氫氣的平均反應(yīng)速率為   mol/(L·min)；第10 min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1 mol CO₂(g)和1 mol H₂O(g)，則平衡        （填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)。
②如圖2，25℃時(shí)以甲醇燃料電池（電解質(zhì)溶液為稀硫酸）為電源來(lái)電解300mL 某NaCl溶液，正極反應(yīng)式為                        。在電解一段時(shí)間后，NaCl溶液的pH值變?yōu)?3（假設(shè)NaCl溶液的體積不變），則理論上消耗甲醇的物質(zhì)的量為     mol。
③取五份等體積的CO₂和H₂的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1∶3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH₃OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖3所示，則上述CO₂轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)的△H₃    0（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）脫硫。燃煤廢氣經(jīng)脫硝、脫碳后，與一定量氨氣、空氣反應(yīng)，生成硫酸銨。硫酸銨水溶液呈酸性的原因是                                           (用離子方程式表示)；室溫時(shí)，向(NH₄)₂SO₄,溶液中滴人NaOH溶液至溶液呈中性，則所得溶液中微粒濃度大小關(guān)系c(Na^＋）       c(NH₃·H₂O)。（填“＞”、“＜”或“＝”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述中正確的有
①燃燒熱是指1 mol可燃物完全燃燒生成氧化物時(shí)所釋放的能量
②某反應(yīng)的△H＝+100kJ/mol，可知該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ/mol
③碳酸銨在室溫條件下能自發(fā)分解產(chǎn)生氨氣，是因?yàn)樯闪藲怏w，體系的熵增大
④強(qiáng)電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
⑤Mg比Al活潑，在Mg和Al形成的原電池中，Mg必定做負(fù)極
⑥輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法進(jìn)行保護(hù)

A．3

B．4

C．5

D．6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列說(shuō)法正確的是

A．任何化學(xué)反應(yīng)不一定都有反應(yīng)熱

B．使用催化劑可以改變反應(yīng)的平衡常數(shù)

C．升高溫度使反應(yīng)加快，是因?yàn)榻档土朔磻?yīng)的活化能

D．對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

編號(hào)	實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />
A	取兩只試管，分別加入4ml 0.01mol/L KMnO₄酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/L H₂C₂O₄溶液2ml，向另一只試管中加入0.1mol/L H₂C₂O₄溶液4ml，記錄褪色時(shí)間。	可以證明H₂C₂O₄濃度越大反應(yīng)速率越快。
B	向1ml 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl₃溶液，又生成紅褐色沉淀。	可以證明在相同溫度下，溶解度Mg(OH)₂＞Fe(OH)₃
C	測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na₂SO₃與Na₂CO₃溶液的pH，后者較大。	證明了非金屬性S＞C
D	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中加入少量BaCl₂固體，溶液紅色會(huì)變淺。	可以證明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡。