Question

【題目】已知：pBa＝－lgc(Ba2＋)，Ksp(BaSO4)＝1.0×10-10，Ksp(BaCO3)＝3.0×10-9。常溫下，用 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液滴定 20 mL 0.1 mol·L-1BaCl2溶液的曲線如圖所示，V0達到滴定終點，下列說法錯誤的是

A.圖像中，m＝5，V0＝20

B.若將c(BaCl2)從 0.1 mol· L-1變為 0.2 mol· L-1，m 值將減小

C.a 點溶液中離子濃度大小關系為：c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH-)

D.向b點溶液中滴加Na2CO3溶液至≥30 時將生成BaCO3

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 圖像中，m＝5，pBa＝－lgc(Ba2＋)=5，c(Ba2＋)=10-5mol· L-1，Ksp(BaSO4)＝1.0×10-10，c(SO42-)=10-5mol· L-1，沉淀完全，反應的鋇離子和硫酸根離子的量相同，20 mL× 0.1 mol·L-1=V0×0.1 mol·L-1，V0＝20mL，故A正確；

B. 若將c(BaCl2)從 0.1 mol· L-1變為 0.2 mol· L-1，m為沉淀完全時，pBa＝－lgc(Ba2＋)，m 值不變，故B錯誤；

C. a 點溶液中離子濃度大小關系為：c(Cl-)= ，c(Na+)=，c(Ba2+)=，c(OH-)來源于水電離，c(Cl-)＞c(Na+)＞c(Ba2+)＞c(OH-)，故C正確；

D. BaSO4+CO32－BaCO3+SO42－，K ，向b點溶液中滴加Na2CO3溶液至≥30 時將生成BaCO3，故D正確；

故選B。