Question

【題目】某無色溶液里只含有下列7種離子中的某幾種：Mg2+ 、H+ 、Ag+ 、Na+ 、Cl- 、HCO3- 、OH- 。已知：該溶液能跟金屬鋁反應，且放出氫氣。試回答：

（1）若鋁跟溶液反應后只有AlO2-生成,則原溶液一定含有的大量離子是_______ ,發生該反應的離子方程式是__________；還可能含有離子是__________。

（2）若鋁跟溶液反應后只有Al3+生成，則原溶液中一定不能大量含有的離子是_____。

Answer 1

【答案】Na+、OH- 2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑ Cl- HCO3- 、OH- 、Ag+

【解析】

跟金屬鋁反應生成H2的溶液可能為酸溶液，也可能為堿溶液，當生成Al3+時，溶液為酸溶液，當生成AlO2-時，溶液為堿溶液，然后利用離子的共存來分析，并注意離子在水中的顏色。

離子均為無色，所有離子均與無色透明溶液符合；鋁既能與酸作用產生氫氣，也能與堿作用產生氫氣。

（1）溶液和鋁粉反應后有AlO2-生成，離子反應方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，溶液顯堿性時，Mg2+、H+、Ag+、HCO3-不能存在，根據溶液不顯電性，一定存在陽離子，即陽離子只有Na+，說明原溶液中的陰離子一定含OH-，可能含Cl-，

故答案為：Na+、OH-；2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；Cl-。
（2）溶液和鋁粉反應后有Al3+生成，離子反應方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑，溶液顯酸性，則HCO3-、OH-不存在，根據溶液不顯電性，一定存在陰離子，即溶液中肯定有Cl-，而Ag+可與Cl-生成沉淀，說明原溶液中也不存在Ag+，即溶液中一定含有大量的H+、Cl-，可能含Na+、Mg2+，一定不能含有：Ag+、OH-、HCO3-，

故答案為：Ag+、OH-、HCO3-。