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合理、高效利用金屬礦物,將其中的金屬從其化合物中還原出來用于生產和制造各種金屬材料,這一過程在工業上稱為金屬的冶煉。
(1)以HgO為原料冶煉Hg,冶煉方法是                     
(2)鋁熱法是冶煉金屬的方法之一,寫出鋁熱法煉鐵(Fe2O3)的化學方程式:                                               。引發鋁熱反應的實驗操作是:
                                                     
(3)某些金屬氧化物粉末和鋁粉在一定條件下可以發生鋁熱反應。下列反應速率(υ)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是:                  (填字母)。
(每空2分,共8分)(1)加熱分解法
(2)AlFe2O3  Al2O3 2Fe。    加少量KClO3,插上Mg條并將其點燃。 
(3)b
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(12分)高鐵酸鉀是一種高效的多功能的水處理劑。工業上常采用NaClO氧化法生產,原理為:
3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH=2Na2FeO4↓+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O
Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH
主要的生產流程如下:

(1)寫出反應①的離子方程式_____________________________。
(2)流程圖中“轉化”是在某低溫下進行的,說明此溫度下Ksp(K2FeO4) _________ Ksp(Na2FeO4)(填“>”或“<”或“=”)。
(3)反應的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產率都有影響。
圖1為不同的溫度下,Fe(NO3)3不同質量濃度對K2FeO4生成率的影響;
圖2為一定溫度下,Fe(NO3)3質量濃度最佳時,NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。

①工業生產中最佳溫度為_______℃,此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質量濃度之比為_______。
②若NaClO加入過量,氧化過程中會生成Fe(OH)3,寫出該反應的離子方程式:
____________________________________________________。
若Fe(NO3)3加入過量,在堿性介質中K2FeO4與Fe3+發生氧化還原反應生成K3FeO4,此反應的離子方程式:____________________________________。
(4)K2FeO4 在水溶液中易水解:4FeO42—+10H2O4Fe(OH)3+8OH—+3O2↑。在“提純”K2FeO4中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用_______溶液(填序號)。
A.H2OB.CH3COONa、異丙醇C.NH4Cl、異丙醇D.Fe(NO3)3、異丙醇

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(16分)氫溴酸在醫藥和石化工業上有廣泛用途。下圖是模擬工業制備氫溴酸粗品并精制流程:

根據上述流程回答下列問題:
(1)混合①中發生反應的化學方程式為         
(2)混合①中使用冰水的目的是              
(3)操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是               
操作Ⅲ一般適用于分離____________混合物。(選填編號)
a.固體和液體     b.固體和固體     c.互不相溶的液體   d.互溶的液體
(4)混合②中加入Na2SO3的目的是                               
(5)純凈的氫溴酸應為無色液體,但實際工業生產中制得的氫溴酸(工業氫溴酸)帶有淡淡的黃色。于是甲乙兩同學設計了簡單實驗加以探究:
甲同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為含Fe3,則用于證明該假設所用的試劑為            ,若假設成立可觀察到的現象為                 
乙同學假設工業氫溴酸呈淡黃色是因為_______,其用于證明該假設所用的試劑為            

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

化肥在農業生產中占有重要位置。國內外農學專家普遍認為,在其他生產因素不變的情況下,農作物施用化肥可增產40%-60%。合成氨工業可以提供大量的氮肥,是滿足人類對糧食增長需求的非常重要的化學工業。
(1)在工業合成氨的反應中,由于該反應在常溫常壓下,慢得幾乎不能覺察,要實現工業化非常困難,許多化學家為此進行了不懈的努力。他們先從溫度和壓強著手,溫度升高對提高化學反應速率         (填有利、不利或無關),增加壓強對提高化學反應速率      (填有利、不利或無關),科學家們雖然選擇了合適的溫度和壓強,但效果不佳,仍無法投入工業化生產。德國化學家哈伯(Fritz Haber,1868-1934)通過努力,在使用合適催化劑的情況下終于解決了這個問題,實現了合成氨的工業化生產。你認為該反應能工業化生產的關鍵是       
(2)合成氨是重要的人工固氮方法,除人工固氮外,還有自然固氮,閃電固氮就是自然固氮的一種方式,課堂上可用高壓發生器模擬這一過程,裝置如圖所示:

實驗開始后,可以看到濕潤的藍色石蕊試紙變紅色,請解釋原因(用反應的化學方程式表示)
                                             
                                              
                                              

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當條件下可結晶析出NaClO2?3H2O。
②純ClO2易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
(1)160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為      。若要計算該溶液的質量分數,
還需要的一個條件是                           (用文字說明)。
(2)發生器中鼓入空氣的作用可能是   (選填序號)。
a.將SO2氧化成SO3,增強酸性; b.稀釋ClO2以防止爆炸;c.將NaClO3氧化成ClO2
(3)吸收塔內的反應的化學方程式為                  
吸收塔的溫度不能超過20℃,其目的是                                 
(4)在堿性溶液中NaClO2比較穩定,所以吸收塔中應維持NaOH稍過量,判斷NaOH是
否過量的簡單實驗方法是                                              
(5)吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl,所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外,還可以選擇的還原劑是       (選填序號)。
a.Na2O2         b.Na2S          c.FeCl2      
(6)從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是     (選填序號)。
a.蒸餾    b.蒸發   c.灼燒   d.過濾    e.冷卻結晶
要得到更純的NaClO2?3H2O晶體必須進行的操作是         (填操作名稱)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

減少SO2的排放、回收利用SO2成為世界性的研究課題。我國研究人員研制的利用低品位軟錳礦漿(主要成分是MnO2)吸收廢渣高溫焙燒產生的SO2,制備硫酸錳的生產流程如下:

浸出液的pH<2,其中的金屬離子主要是Mn2,還含有少量的Fe2、Al3、Ca2、Pb2等其他金屬離子。
有關金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時的pH見下表,陽離子吸附劑吸附金屬離子的效果見下圖。

離子
離子半徑(pm)
開始沉淀時的pH
完全沉淀時的pH
Fe2
74
7.6
9.7
Fe3
64
2.7
3.7
Al3
50
3.8
4.7
Mn2
80
8.3
9.8
Pb2
121
8.0
8.8
Ca2
99


 
已知PbO2的氧化性大于MnO2。請回答下列問題:
⑴ 寫出浸出過程中主要反應的化學方程式   ,氧化過程中主要反應的離子方程式   
⑵ 在氧化后的液體中加入石灰漿,用于調節pH,pH應調節至   
⑶ 陽離子吸附劑用于除去雜質金屬離子。決定陽離子吸附劑吸附效果的因素是   (填寫序號)。
a.溶液的pH      b.金屬離子的電荷      c.金屬離子的半徑      d.吸附時間
⑷ 操作a包括   等過程。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

溫度、催化劑不變,向某一固定體積的容器內按下列各組物質的量加入反應達平衡時,氨氣濃度最大的一組是(    )
 



A
6
2
0
B
1
0
4
C
3.5
1
2
D
5
1.5
1

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列變化,不包含化學變化的是(  )
A.煤焦油的分餾B.煤的干餾C.煤的氣化D.煤的液化

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

工業制硫酸銅不是直接用銅和濃硫酸反應,而是將粗銅(含少量銀)浸入稀硫酸中,并不斷從容器下部吹入細小的空氣泡。有關該制備方法的敘述中,正確的是(    )
(1)該方法應用了原電池工作原理          (2)該方法應用了電解池工作原理
(3)該方法不產生污染大氣的二氧化硫      (4)該方法提高了硫酸的利用率
(5)該方法提高了銅的利用率
A.(1)(3)(5)B.(2)(3)(4)C.(1)(3)(4)D.(1)(3)(4)(5)

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