Question

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClO₂?3H₂O。
②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物質的量濃度為    　　。若要計算該溶液的質量分數，
還需要的一個條件是　　　　　　               　　　　　　（用文字說明）。
（2）發生器中鼓入空氣的作用可能是　　　（選填序號）。
a．將SO₂氧化成SO₃，增強酸性； b．稀釋ClO₂以防止爆炸；c．將NaClO₃氧化成ClO₂
（3）吸收塔內的反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是　　                               。
（4）在堿性溶液中NaClO₂比較穩定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是
否過量的簡單實驗方法是                                              。
（5）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是　    　　（選填序號）。
a．Na₂O₂         b．Na₂S          c．FeCl₂      
（6）從濾液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶體的實驗操作依次是　　　　　（選填序號）。
a．蒸餾    b．蒸發   c．灼燒   d．過濾    e．冷卻結晶
要得到更純的NaClO₂?3H₂O晶體必須進行的操作是　　　　　  　　（填操作名稱）。

Answer 1

（1）①4mol/L（1分，未寫單位不給分），該溶液的密度（1分）；
（2）b（2分）；
（3）2NaOH+2ClO₂+H₂O₂→2NaClO₂+2H₂O₂+O₂（2分）；防止H₂O₂分解（1分）；
（4）連續測定吸收塔內溶液的pH值（2分）；（5）a （1分）；
（6）b、e、d（2分）；重結晶（1分）

略