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工業制硫酸銅不是直接用銅和濃硫酸反應，而是將粗銅(含少量銀)浸入稀硫酸中，并不斷從容器下部吹入細小的空氣泡。有關該制備方法的敘述中，正確的是(    )
(1)該方法應用了原電池工作原理          (2)該方法應用了電解池工作原理
(3)該方法不產生污染大氣的二氧化硫      (4)該方法提高了硫酸的利用率
(5)該方法提高了銅的利用率

A．(1)(3)(5)

B．(2)(3)(4)

C．(1)(3)(4)

D．(1)(3)(4)(5)

略

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是一些重要工業生產的轉化關系（反應條件略去）：

請完成下列問題：
⑴若D是單質，且與A屬于同一主族，則              。
①反應的化學方程式是                                    。
②D的原子結構示意圖是         。
③D單質的一種重要用途是                    。
⑵若B為黃色固體，D為固體化合物，則
①該反應的化學方程式是                                           。
②生產該工業品的工廠應建在離               較近的地方。
③實驗室檢驗C的方法是                                             。
⑶若C是一種有刺激性氣味的氣體，則
①C的分子形狀是             。
②實驗室進行此實驗時，常看到有大量白煙產生，請說明產生大量白煙的原因。
③化合物C在一定體積的容器中，在一定條件下發生反應，測得容器內氣體的壓強略小于原來的2/3，請寫出該反應的化學方程式                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

合理、高效利用金屬礦物，將其中的金屬從其化合物中還原出來用于生產和制造各種金屬材料，這一過程在工業上稱為金屬的冶煉。
（1）以HgO為原料冶煉Hg，冶煉方法是                     。
（2）鋁熱法是冶煉金屬的方法之一，寫出鋁熱法煉鐵(Fe₂O₃)的化學方程式：                                               。引發鋁熱反應的實驗操作是：
                                                     。
（3）某些金屬氧化物粉末和鋁粉在一定條件下可以發生鋁熱反應。下列反應速率（υ）和溫度（T）的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是：                  （填字母）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）硫酸被人們譽為“化學工業之母”，在國民生產中發揮著重要作用，硫酸的產量是衡量一個國家化學工業水平的標志。工業上生產硫酸包括三步：
（1）第一步，在沸騰爐中煅燒黃鐵礦，反應如下：4FeS₂+11O₂

8SO₂+2Fe₂O₃，該反應的氧化產物是，當生成8 mol SO₂時轉移電子的物質的量為。
（2）第二步，在接觸室中發生如下反應：2SO₂+O₂

2SO₃。某科技小組的同學在一個恒溫恒容的容器中模擬該反應，他們分兩次進行實驗，第一次向容器中加入2 mol SO₂、1 mol O₂，反應達平衡后測得SO₂的轉化率為α₁，第二次向容器中加入3 mol SO₂、1.5 mol O₂, 反應達平衡后測得SO₂的轉化率為α₂，則α₁    α₂（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（3）第三步，在吸收塔中將SO₃轉化成硫酸。硫酸是化學實驗中的常用試劑：
①濃硫酸可以與多種物質發生化學反應，試寫出濃硫酸與銅發生反應的化學方程式                                  。
②有Na、Mg、Al、Cu四種金屬，若兩兩混合后取混合物14 g與足量稀硫酸反應，產生標準狀況下H₂5.6 L，則此混和物的組合方式最多有      種。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（18分）硫酸是化學工業最重要的產品之一，工業制法如下。
（1）生產硫酸最古老的方法是以綠礬為原料，在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為：2FeSO₄·7H₂O

Fe₂O₃+SO₂+SO₃↑+14H₂O。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗，并檢驗生成的硫酸和二氧化硫（加熱裝置已略去）。其中b為干燥的試管

。

①試管b中得到的主要產物是           ，檢驗該產物的方法是（結合離子方程式簡要說明）                                                                      。
②為檢驗反應的另一種生成物，試管c中應加入的試劑是            ，簡述相應的實驗現象及結論                                          。
③所得硫酸的理論濃度（溶質的質量分數）為                                。
（2）目前，我國采用“接觸法”制硫酸，生產設備如圖所示：

①圖中設備A的名稱是，a、b兩處所含氣體的化學式分別為、。
②有關接觸法制硫酸的下列說法中，不正確的是。

A．二氧化硫的接觸氧化在合成塔中發生

B．吸收塔得到的硫酸濃度為98％

C．煅燒含硫48％的黃鐵礦時，若FeS₂損失了2％，則S損失4％

D．

B裝置中反應的條件之一為較高溫度是為了提高SO₂的轉化率

（3）隨著化學工業的發展，“接觸法”全面替代了“綠礬熱分解法”，請你從綜合效益的角度指出“接觸法”制硫酸的優勢：①生產成本低、②原料易得、③ 、④

、⑤ 、⑥ （可不填滿）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）硫酸銅、硝酸鐵都是重要的化工原料。
（1）以下是某工廠用含鐵的廢銅為原料生產膽鞏（CuSO₄·5H₂O）的生產流程示意圖：

膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（∥100g水）見下表。

溫度（℃）	20	40	60	80	100
石膏	0.32	0.26	0.15	0.11	0.07
膽礬	32	44.6	61.8	83.8	114

請回答下列問題：
①紅褐色濾渣的主要成分是
②寫出浸出過程中生成硫酸銅的化學方程式             ；
③操作I的溫度應該控制在         左右；
④從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作Ⅱ應為：將熱溶液       、        、洗滌、干燥。
（2）某興趣小組在實驗室用鐵粉和稀硝酸及右圖裝置制取Fe（NO₃）₃（固定所用
儀器和加熱裝置未畫出）。

①為保證原料的充分利用，并加快反應速率，往往將加熱溫度控制在100℃以內。該實驗中對圓底燒瓶加熱的最佳方式是加熱；
②請在圖中虛線框內畫出尾氣吸收裝置（提示：堿液可快速、充分吸收產生的氮氧化物氣體）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在18世紀40年代以前，生產硫酸最古老的方法是：以綠礬（FeSO₄·7H₂O）為原料在蒸餾中煅燒，然后再冷凝至室溫，得到一種液體，稱之為“綠礬油”。
（1）蒸餾釜所產生的氣體中含有的成分是________________________。
（2）綠礬油的成分是________________________。
（3）綠礬油質量分數是________________________。
（4）留在蒸餾釜中的物質是________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）釀酒和造醋是古代勞動人民的智慧結晶，白酒和醋也是日常生活中常見的有機物。
（1）醋酸可用于除去水壺中的水垢,成份主要是CaCO₃和Mg(OH)₂。寫出醋酸與Mg(OH)₂反應的離子方程式_______________________。食鹽中常加入KIO₃來補碘，為驗證食鹽中的KIO₃，可在食鹽中加入醋酸，再加入KI和淀粉溶液。反應的離子方程式為____________________________。
（2）釀制米酒的過程中是米中的淀粉在酶的作用下生成葡萄糖。寫出化學方程式_____________________________，然后葡萄糖在酶的作用下生成乙醇。
（3）在釀制米酒的過程中，有可能變酸，這里因為產生了醋酸。為了除去米酒中的酸味有人建議向米酒中加入紅熱的鉛，使它與醋酸生成有甜味的醋酸鉛。你認為此法是否可行_____（填行，不可行），原因是___________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關工業生產的敘述正確的是

A．用明礬凈水是因為Al³^＋水解生成Al(OH)₃膠粒具有很強的吸附性

B．合成氨生成過程中，采用高溫高壓都是為了提高N₂、H₂轉化率

C．硫酸工業中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用硫鐵礦燃燒時放出的熱量

D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl₂進入陽極室

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