【題目】在焊接銅器時可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：CuO＋NH4Cl → Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列說法正確的是
A. 反應(yīng)中被氧化和被還原的元素分別為Cu和N
B. 反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2
C. 反應(yīng)中產(chǎn)生0.2 mol氣體時，轉(zhuǎn)移0.6 mol電子
D. 該反應(yīng)中被還原的CuO占參與反應(yīng)CuO的
【答案】B
【解析】
根據(jù)CuO＋NH4Cl → Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O分析可知：Cu由+2價降低為0，被還原；N元素的化合價由-3價升高為0，被氧化；根據(jù)電子守恒、原子守恒配平為4CuO＋2NH4Cl = 3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O即可判斷。
A.氯化銨中N元素化合價升高被氧化，氧化銅中銅元素化合價降低被還原，則被氧化和被還原的元素分別為N和Cu，故A錯誤；
B.根據(jù)反應(yīng)4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O可知，參加反應(yīng)的氧化劑為氧化銅，還原劑為氯化銨，作氧化劑的氧化銅與作還原劑的氯化銨的物質(zhì)的量之比為3：2，故B正確；
C.由反應(yīng)可知，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則產(chǎn)生0.2mol的氣體轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol×6=1.2mol，故C錯誤；
D.由反應(yīng)4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，被還原的氧化銅占參加反應(yīng)的氧化銅的3/4，故D錯誤。
綜上所述，本題正確答案為B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組利用如圖1裝置進(jìn)行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛（試管丁中用水吸收產(chǎn)物），圖中鐵架臺等裝置已略去，實驗時，先加熱玻璃管中的鍍銀銅絲，約lmin后鼓入空氣，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）檢驗乙醛的試劑是__；
A、銀氨溶液 B、碳酸氫鈉溶液 C、新制氫氧化銅 D、氧化銅
（2）乙醇發(fā)生催化氧化的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________；
（3）實驗時，常常將甲裝置浸在70℃～80℃的水浴中，目的是_____________，由于裝置設(shè)計上的陷，實驗進(jìn)行時可能會____________；
（4）反應(yīng)發(fā)生后，移去酒精燈，利用反應(yīng)自身放出的熱量可維持反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，進(jìn)一步研究表明，鼓氣速度與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如圖2所示，試解釋鼓氣速度過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因________，該實驗中“鼓氣速度”這一變量你認(rèn)為__________________可用來估量；
（5）該課外活動小組偶然發(fā)現(xiàn)向溴水中加入乙醛溶液，溴水褪色，該同學(xué)為解釋上述現(xiàn)象，提出兩種猜想：①溴水將乙醛氧化為乙酸；②溴水與乙醛發(fā)生加成反應(yīng)，請你設(shè)計一個簡單的實驗，探究哪一種猜想正確______________________________？
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，
和
的電離常數(shù)分別為
和
。將
和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A. 曲線Ⅰ代表溶液
B. 溶液中水的電離程度：b點＞c點
C. 從c點到d點，溶液中
保持不變（其中
、
分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）
D. 相同體積a點的兩溶液分別與
恰好中和后，溶液中
相同
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有一種瓦斯分析儀能夠在煤礦巷道中的甲烷達(dá)到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘述正確的是
A.電極a的反應(yīng)式為：CH4＋4O2－-8e－=CO2＋2H2O
B.電極b是正極，O2－由電極a流向電極b
C.瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極a流向電極b
D.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2－通過時，電子轉(zhuǎn)移4 mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某工廠對工業(yè)污泥中的鉻元素回收與再利用的工藝如圖（已知硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3＋，其次是少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋）：
部分陽離子常溫下以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示：
陽離子 | Fe3＋ | Fe2＋ | Mg2＋ | Al3＋ | Cr3＋ |
開始沉淀時的pH | 1.9 | 7 | — | — | — |
沉淀完全時的pH | 3.2 | 9 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
（1）實驗室用98%（密度為1.84 g·cm－3）的濃硫酸配制200 mL 4.8 mol·L－1的硫酸溶液，配制時需要量取98%的濃硫酸的體積為_________mL（保留小數(shù)點后一位小數(shù)），所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外，還需______。
（2）過濾操作時，需要對沉淀進(jìn)行洗滌，洗滌沉淀的方法是__________。
（3）加入H2O2的作用一方面是氧化＋3價Cr使之轉(zhuǎn)變成＋6價Cr（CrO42-或Cr2O72-），以便于與雜質(zhì)離子分離；另一方面是__________。（用離子方程式表示）
（4）調(diào)節(jié)溶液的pH＝8除去的雜質(zhì)離子是________。
（5）鈉離子交換樹脂的原理為Mn＋＋nNaR
MRn＋nNa＋，被交換的雜質(zhì)離子是________。
（6）通SO2氣體時，還原過程發(fā)生以下反應(yīng)（填寫缺項物質(zhì)并配平）：
____Na2Cr2O7＋____SO2＋___ ___=___Cr(OH)(H2O)5SO4＋___Na2SO4。____
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol·L－1 CaCl2溶液中：Ag＋、Cu2＋、SCN－、
B.能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Mg2＋、
、Cl－
C.
＝1×10－12 mol·L－1的溶液：K+、Na+、
、
D.0.1 mol·L－1 FeSO4溶液中：Na＋、
、ClO－、
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)說法正確的是
A.將純水加熱后，水的電離程度增大，pH不變
B.反應(yīng)2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）在一定條件能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔS＜0
C.常溫下，向0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中通入少量HCl，溶液中
增大
D.常溫下，向CaCO3懸濁液中加入少量水，所得新懸濁液中c（Ca2＋）減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】25℃時，體積均為25.00mL，濃度均為0.0100mol/L的HA、H3B溶液分別用0.0100mol/LNaOH溶液滴定，溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是（ ）
A.NaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑
B.均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性較強(qiáng)的是HA
C.25℃時，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH＞7
D.25℃時，H2B-離子的水解常數(shù)的數(shù)量級為10-3
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