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【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.0.1 mol·L1 CaCl2溶液中:Ag、Cu2SCN

B.能使甲基橙變紅的溶液中:Na、Mg2、Cl

C.1×1012 mol·L1的溶液:K+、Na+、

D.0.1 mol·L1 FeSO4溶液中:Na、ClO、

【答案】C

【解析】

A. Cl-Ag+會(huì)反應(yīng),不能大量共存,A選項(xiàng)不符合題意;

B. 能使甲基橙變紅的溶液顯酸性,不能大量共存,B選項(xiàng)不符合題意;

C. 1×10-12 mol·L-1,溶液顯堿性,無(wú)離子會(huì)反應(yīng),離子之間也不反應(yīng),所以能大量共存,C選項(xiàng)符合題意;

D. Fe2+還原性強(qiáng),能被ClO-、氧化,不能大量共存,D選項(xiàng)不符合題意;

答案選C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】天門(mén)冬氨酸鋅是一種補(bǔ)鋅劑,可以用、天門(mén)冬氨酸為原料制備。

(1)基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)的空間構(gòu)型為________(用文字描述);與互為等電子體的一種陽(yáng)離子的化學(xué)式為________。

(3)天門(mén)冬氨酸()分子中氮原子的軌道雜化類(lèi)型為________;天門(mén)冬氨酸_______(難溶易溶”)鹽酸。

(4)ZnO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,的配位數(shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度時(shí),CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 在含有CuSMnS固體的溶液中c(Cu2)c(Mn2)12×1023

B. CuSO4溶液中加入MnS發(fā)生反應(yīng):

Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2(aq)

C. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp等于b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

D. 該溫度下,Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】堿式碳酸銅可用于有機(jī)催化劑、殺蟲(chóng)劑及飼料中銅的添加劑,還可用于煙火和顏料制造。CuSO4溶液與Na2CO3溶液反應(yīng)能否得到堿式碳酸銅?某班同學(xué)進(jìn)行相關(guān)探究。

【沉淀制備】取一定量膽礬(CuSO4·5H2O溶于水,再滴幾滴稀硫酸,充分?jǐn)嚢韬蟮玫揭欢w積的CuSO4溶液。向其中加適量Na2CO3溶液,將所得藍(lán)綠色懸濁液過(guò)濾,用蒸餾水洗滌,再用無(wú)水乙醇洗滌。

1滴加稀硫酸的作用是________

2)用無(wú)水乙醇洗滌的目的是________。

實(shí)驗(yàn)探究】同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置,用制得的藍(lán)綠色固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

3D裝置加熱前,需要首先打開(kāi)活塞K,用A裝置制取適量N2,然后關(guān)閉K,點(diǎn)燃D處酒精燈。A中產(chǎn)生的N2將裝置中的空氣排除,避免干擾。C中盛裝的試劑應(yīng)是________

4)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

5)若藍(lán)綠色固體的組成為xCuCO3·yCu(OH)2,實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到的現(xiàn)象是________。

6)同學(xué)們查閱文獻(xiàn)知:Ksp(CaCO3)2.8×109,Ksp(BaCO3)5.1×10-9,經(jīng)討論認(rèn)為需要用Ba(OH)2代替Ca(OH)2來(lái)定量測(cè)定藍(lán)綠色固體的化學(xué)式,其原因是________

aBa(OH)2的堿性比Ca(OH)2強(qiáng)

bBa(OH)2溶解度大于Ca(OH)2,能充分吸收CO2

c.相同條件下,CaCO3的溶解度明顯大于BaCO3

d.吸收等量CO2生成的BaCO3的質(zhì)量大于CaCO3,測(cè)量誤差小

D中反應(yīng)完全后,打開(kāi)活塞K,再次滴加NaNO2溶液產(chǎn)生N2,其目的是________。若定量分析所取藍(lán)綠色固體質(zhì)量為27.1 g,裝置F中使用Ba(OH)2溶液,實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,裝置E的質(zhì)量增加2.7 gF中產(chǎn)生沉淀19.7 g。則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在焊接銅器時(shí)可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接,其反應(yīng)為:CuONH4Cl → CuCuCl2N2H2O(未配平)。下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)中被氧化和被還原的元素分別為CuN

B. 反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為32

C. 反應(yīng)中產(chǎn)生0.2 mol氣體時(shí),轉(zhuǎn)移0.6 mol電子

D. 該反應(yīng)中被還原的CuO占參與反應(yīng)CuO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】呼吸CO2電化學(xué)裝置放電時(shí)的原理如下圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A.金屬Li電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.多孔碳電極的電極反應(yīng)式為:2CO22e-=C2O42-

C.每生成0.1 mol Li2C2O4,電路中有0.1 mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移

D.電池吸入”CO2時(shí)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】丹參醇是一種中藥成分,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于丹參醇的描述正確的是

A.能與濃硫酸共熱后發(fā)生消去反應(yīng)

B.能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體

C.分子中含有2個(gè)手性碳原子

D.1 mol丹參醇最多能與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Mn(H2PO4)2·2H2O是一種白色晶體,易溶于水,常用于機(jī)械設(shè)備的磷化處理。以軟錳礦(主要成分為MnO2,還含有少量的Fe2O3FeOAl2O3)為原料制備Mn(H2PO4)2·2H2O的流程如圖:

1)軟錳礦要先制成礦漿的目的是__,葡萄糖(C6H12O6)MnO2反應(yīng)時(shí),產(chǎn)物為MnSO4、CO2H2O,該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為__

2)用H2O2溶液氧化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:__。

3)已知幾種金屬離子的氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表,調(diào)pH并過(guò)濾時(shí),應(yīng)調(diào)整的pH范圍為__,濾渣1的主要成分為__(填化學(xué)式)。

金屬離子

開(kāi)始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Fe3+

1.8

3.2

Al3+

3.0

5.0

Fe2+

5.8

8.8

Mn2+

7.8

9.8

4)加入磷酸后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

5)某工廠用上述流程制備Mn(H2PO4)2·2H2O,已知軟錳礦中MnO2的含量為87%,整個(gè)流程中錳元素的損耗率為9%,則1噸該軟錳礦可制得Mn(H2PO4)2·2H2O__t。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】主族元素W、XY、Z的原子序數(shù)依次增加,且均不超過(guò)20W、X、Y最外層電子數(shù)之和為15,是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(

A.Z2Y的水溶液呈堿性

B.最簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)高低為:XW

C.常見(jiàn)單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱為:WY

D.中各原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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