【題目】25℃時，體積均為25.00mL，濃度均為0.0100mol/L的HA、H3B溶液分別用0.0100mol/LNaOH溶液滴定，溶液的pH隨V(NaOH)變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是（ ）
A.NaOH溶液滴定HA溶液可選甲基橙作指示劑
B.均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中，酸性較強的是HA
C.25℃時，0.0100mol/LNa2HB溶液的pH＞7
D.25℃時，H2B-離子的水解常數的數量級為10-3
【答案】C
【解析】
A．滴定終點生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，而甲基橙的變色范圍是3.1~4.4，所以應選酚酞作指示劑，故A錯誤；
B．由圖可知，濃度均為0.0100mol/LHA、H3B溶液中，HA、H3B溶液，H3B溶液起始時pH更小，說明H3B電離出氫離子的能力強于HA，則酸性較強的為H3B，故B錯誤；
C．
，
，由圖可知
時，pH為7.2，則Ka2=10-7.2，K=10-6.8，HB2-的電離常數為Ka3，由于Ka2>>Ka3，所以常溫下HB2-的水解程度大于電離程度，NaH2B溶液呈堿性，故C正確；
D．
，K=
=
，由圖可知，
時，氫離子濃度等于Ka1，因此Ka1的量級在10-2~10-3，H2B-離子的水解常數的數量級為10-12，故D錯誤。
答案選C。
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【題目】在焊接銅器時可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：CuO＋NH4Cl → Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列說法正確的是
A. 反應中被氧化和被還原的元素分別為Cu和N
B. 反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為3∶2
C. 反應中產生0.2 mol氣體時，轉移0.6 mol電子
D. 該反應中被還原的CuO占參與反應CuO的
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【題目】由N、P、Ti等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，請回答下列問題。
（1）鈦元素基態原子未成對電子數為__個，能量最高的電子占據的能級符號為___。
（2）磷的一種同素異形體—白磷(P4)的立體構型為__，推測其在CS2中的溶解度__(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。
（3）兩種三角錐形氣態氫化物膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°和107°，試分析PH3的鍵角小于NH3的原因：__。
（4）工業上制金屬鈦采用金屬還原四氯化鈦。先將TiO2(或天然的金紅石)和足量炭粉混合加熱至1000～1100K，進行氯化處理，生成TiCl4。寫出生成TiCl4的化學反應方程式：___。
（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學式為__，已知晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數為NA，則晶胞邊長為__cm(用含ρ、NA的式子表示)。
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【題目】常溫下，幾種難溶金屬氫氧化物分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液的pH，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.a點代表Fe(OH)3的飽和溶液
B.Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]
C.向0.1 mol·L-1Cu2+、Mg2+、Fe2+混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg2+最先沉淀
D.在pH=7的溶液中，Cu2+、Mg2+、Fe2+能大量共存
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【題目】黃銅礦(主要成分是CuFeS2)是一種重要的化工原料，通過化學工藝可獲得二(氨基丙酸)合銅[Cu(NH2CH2CH2COO)2]等產品。
（1）Cu2+基態核外電子排布式為________
（2）[Cu(NH2CH2CH2COO)2]的結構簡式如圖1所示。1mol[Cu(NH2CH2CH2COO)2]中含有σ鍵數目為_______；C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是__________
（3）黃銅礦在空氣中灼燒得到廢氣和固體混合物。廢氣中SO2經催化氧化生成SO3，SO2分子中S原子軌道的雜化類型為_____。SO3分子的空間構型為______；固體混合物中含有一種化合物X，其晶胞如圖2所示，化合物X的化學式為____________。
。
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【題目】主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增加，且均不超過20。W、X、Y最外層電子數之和為15，
是實驗室常用的一種化學試劑。下列說法中錯誤的是（ ）
A.Z2Y的水溶液呈堿性
B.最簡單氫化物沸點高低為：X＞W
C.常見單質的氧化性強弱為：W＞Y
D.
中各原子最外層均滿足8電子穩定結構
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【題目】一定溫度下，溴化銀在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.向溴化銀懸濁液中加入溴化鈉溶液，溴化銀的Ksp減小
B.圖中a點對應的是不飽和溶液
C.向c點對應的溶液中加入少量0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，則c(Br－)增大
D.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點變到b點
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【題目】已知酸性 K2Cr2O7 溶液可與 FeSO4 溶液反應生成 Fe3＋和 Cr3＋。現將硫酸酸化的 K2Cr2O7 溶液與 FeSO4 溶液混合，充分反應后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3＋的物質的量隨加入的 KI 的物質的量的變化關系如圖所示，下列不正確的是
A.圖中 AB 段的氧化劑為 K2Cr2O7
B.開始加入的 K2Cr2O7 為 0.25 mol
C.圖中 BC 段發生的反應為 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2
D.混合之前，K2Cr2O7 與 FeSO4 的物質的量之比為 1:6
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【題目】“低碳循環”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效開發利用CO2，已引起全世界的普遍重視。一定條件下，CO2可以轉化為甲醇：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)。
（1）在一恒溫恒容密閉容器中充入1molCO2和3molH2進行上述反應。測得CO2(g)和CH3OH(g)濃度隨時間變化如圖所示。
①0～10min內，氫氣的平均反應速率為___，第10min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1molCO2(g)和1molH2O(g)，則平衡___(填“正向”“逆向”或“不”)移動。
②若已知：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-akJ·mol-1；
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) ΔH=-bkJ·mol-1
H2O(g)=H2O(l) ΔH=-ckJ·mol-1；
CH3OH(g)=CH3OH(l) ΔH=-dkJ·mol-1。
則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程為___。
（2）如圖所示，25℃時以甲醇燃料電池(電解質溶液為稀硫酸)為電源電解600mL一定濃度的NaCl溶液，電池的正極反應式為___。在電解一段時間后，NaCl溶液的pH變為12(假設電解前后NaCl溶液的體積不變)，則理論上消耗甲醇的物質的量為___mol。
（3）向（2）電解后U形管的溶液中通入標準狀況下89.6mL的CO2氣體，則所得溶液呈___ (填“酸”“堿”或“中”)性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為___。
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