磷酸鐵鋰(LiFePO4)被認為是最有前途的鋰離子電池正極材料。某企業利用富鐵浸出液生成磷酸鐵鋰,開辟了處理硫酸亞鐵廢液一條新途徑。其主要流程如下:
已知:H2TiO3是種難溶于水的物質。
(1)鈦鐵礦用濃硫酸處理之前,需要粉碎,其目的是 。
(2)TiO2+水解生成H2TiO3的離子方程式為 。
(3)加入NaClO發生反應的離子方程式為 。
(4)在實驗中,從溶液中過濾出H2TiO3后,所得濾液渾濁,應如何操作 。
(5)為測定鈦鐵礦中鐵的含量,某同學取經濃硫酸等處理的溶液(此時鈦鐵礦中的鐵已全部轉化為二價鐵離子),采取KMnO4標準液滴定Fe2+的方法:(不考慮KMnO4與其他物質反應)在滴定過程中,若未用標準液潤洗滴定管,則使測定結果 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”),滴定終點的現象是 。滴定分析時,稱取a g鈦鐵礦,處理后,用c mol/L KMnO4標準液滴定,消耗V mL,則鐵元素的質量分數的表達式為 。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
電子級鈷的氧化物用于半導體工業和電子陶瓷等領域，是一種純度很高的氧化物。其工業制取流程如下：
（1）實驗室過濾所需的儀器有鐵架臺、鐵圈、燒杯、 和漏斗。
（2）濾渣A的成分除過量的Co3（PO4）3和Fe(OH)3外還有 （填化學式），加入CO3(PO4)2的目的是 。
（3）Co與稀硝酸反應生成 Co2+的離子方程式為： 。
（4）濾渣B經過反復洗滌、干燥后，進行灼燒，其熱重分析圖如下：寫出下列化學反應方程式：
①AB段： ；
②BC段 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3 )為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
生成氫氧化物沉淀的pH
| | Mg(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
| 開始沉淀時 | 9.4 | 6.3 | 1.5 |
| 完全沉淀時 | 12.4 | 8.3 | 2.8 |
2MgO+2SO2↑+CO2↑MgO+SO2↑+CO↑ MgO+S↓+3CO↑
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
軍用光敏材料KxFe（C2O4）y·3H2O（Fe為＋3價）的實驗室制備和測定其組成的方法如下所示：
Ⅰ.制備：
（1）用K2C2O4和FeCl3制備光敏材料的反應屬于________（填序號）。
①離子反應 ②非氧化還原反應 ③氧化還原反應 ④化合反應
（2）結晶時應將飽和溶液放在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是_________。
（3）操作4的實驗操作有____________。
Ⅱ.組成測定：
稱取一定質量實驗所得的晶體置于錐形瓶中，加足量蒸餾水和稀H2SO4，將C2O42-完全轉化為H2C2O4，用0.10 mol·L－1 KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液24.00 mL時恰好完全反應（酸性條件下MnO4-的還原產物是Mn2＋）；再加入適量的還原劑，將Fe3＋完全轉化為Fe2＋，用KMnO4溶液繼續滴定，當Fe2＋完全氧化時，用去KMnO4溶液4.00 mL。
（4）高錳酸鉀氧化H2C2O4和Fe2＋的離子方程式分別是___________； ________。
（5）配制100 mL 0.10 mol·L－1 KMnO4溶液及在上述滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外，還有________和________（寫名稱）。
（6）通過計算，該化合物的化學式是____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦(主要成分為(MgCO3，舍少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
（1）通入O2氧化時，發生反應的離子方程式為____________________。
（2）濾渣2的成分是_________（填化學式）
（3）流程圖中“操作步驟”為 、過濾等操作，得到MgSO4·7H2O晶體。對MgSO4·7H2O晶體直接加熱 （填“能”或“不能”）得到無水MgSO4固體。
（4）長時間加熱MgCO3懸濁液后生成Mg(OH)2，該反應的化學方程式為 。
（5）已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示：
| pH | < 8.0 | 8.0 ~ 9.6 | > 9.6 |
| 顏色 | 黃色 | 綠色 | 藍色 |
2MgO+2SO2↑+CO2↑； MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑；
MgO+S↑+3CO↑。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有一混合氣體，可能由H2、O2、NH3、N2、CO2、HCl和He中的兩種或多種組成。常溫下，取此氣體200 mL進行實驗，實驗的過程和結果如下：
①觀察此混合氣體為無色。
②將此氣體通過濃硫酸，氣體體積減少了40 mL。
③將②中剩余的氣體，通過Na2O2固體，氣體體積變為120 mL。
④將③中剩余的氣體引燃充分反應后，冷卻至常溫，氣體體積又減少了105 mL。(上述氣體的體積都是相同條件下測定的)。
⑤剩余氣體通過加熱的銅網，剩余10 mL氣體。
根據上述實驗，試推斷：
(1)混合氣體中肯定存在的氣體是_________，它們的體積分別為_________。
(2)混合氣體中肯定不存在的氣體是__________________。
(3)混合氣體中可能含有的氣體是_________，其體積共為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上生產高氯酸（沸點：90°C）時還同時生產了亞氯酸鈉，其工藝流程如下：
（1）實驗室進行過濾操作的常用玻璃儀器有 。
（2）反應器I中的溫度最佳為 （填序號）；操作②的名稱為 。
A. 0°C ； B. 20°C ； C. 80°C ； D. 120°C
（3）反應器II中發生反應的離子方程式為 。
（4）加快反應器II中反應速率的措施有 （寫出一種措施即可）等。從反應器II中獲得NaClO2 粗品的實驗操作依次是 （填序號，下同），進一步提純的操作名稱為 。
A．過濾 B．重結晶 C．蒸餾 D．蒸發濃縮 E．蒸干灼燒 F．冷卻結晶 G．萃取分液
（5）上述流程中可循環使用的物質為 ，副產品除NaClO2、NaHSO4外還有 （填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
高純超微細草酸亞鐵可用于合成新型鋰電池電極材料，工業上可利用提取鈦白粉的副產品綠礬（FeSO4·7H2O）通過下列反應制備：
FeSO4＋2NH3·H2O＝Fe(OH)2↓＋(NH4)2SO4
Fe(OH)2＋H2C2O4＝FeC2O4＋2H2O
（1）綠礬中含有一定量的TiOSO4雜質。將綠礬溶于稀硫酸，加入鐵粉、攪拌、充分反應并保持一段時間，過濾，可得純凈的FeSO4溶液。在上述過程中，TiOSO4能與水反應轉化為H2TiO3沉淀，寫出該反應的化學方程式： ；加入鐵粉的作用有 、 。
（2）由純凈的FeSO4溶液制取FeC2O4時，需在真空環境下進行，原因是 。
FeC2O4生成后，為提高產品純度，還需調節溶液pH＝2，若pH過低，則導致
FeC2O4的產率 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（3）將含有FeC2O4的混合液過濾，將產品先用水洗滌，再用無水乙醇清洗。無水乙醇的作用是 、 。
（4）某研究小組欲從某化工殘渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）出發，先制備較純凈的FeSO4溶液，再合成FeC2O4。請補充完整由該化工殘渣制備較純凈的FeSO4溶液的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量該化工殘渣中加入足量的稀硫酸充分反應，過濾， ，過濾，得到較純凈的FeSO4溶液。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某工廠用軟錳礦（含MnO2約70％及Al2O3）和閃鋅礦（含ZnS約80％及FeS），共同生產MnO2和Zn（干電池原料）。
已知：①A是MnSO4、ZnSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3的混合液。
②IV中的電解反應式為MnSO4+ZnSO4+2H2O 
MnO2+Zn+2H2SO4。
（1）A中屬于還原產物的是 。
（2）MnCO3、Zn2（OH）2CO3的作用是 ；Ⅱ需要加熱的原因是 ；C的化學式是 。
（3）Ⅲ中發生的離子方程式為 ， ；
（4）如果不考慮生產中的損耗，除礦石外，需購買的化工原料是 。
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H2TiO3+2H+
2Fe3+ +Cl- +H2O
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