【題目】X、Y、Z、W為原子序數依次增大的四種短周期主族元素，A、B、C、D、E為上述四種元素中的兩種或三種所組成的化合物。已知A的相對分子質量為28，B分子中含有18個電子，五種化合物間的轉化關系如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A. X、Y組成化合物的沸點一定比X、Z組成化合物的沸點低
B. Y的最高價氧化物的水化物為弱酸
C. Y、Z組成的分子可能為非極性分子
D. W是所在周期中原子半徑最小的元素
【答案】A
【解析】
根據分析A相對原子質量為28的兩種或三種元素組成化合物，容易想到一氧化碳和乙烯，而B分子有18個電子的化合物，容易想到氯化氫、硫化氫、磷化氫、硅烷、乙烷、甲醇等，但要根據圖中信息要發生反應容易想到A為乙烯，B為氯化氫，C為氯乙烷，D為水，E為甲醇，從而X、Y、Z、W分別為H、C、O、Cl。
A選項，C、H組成化合物為烴，當是固態烴的時候，沸點可能比H、O組成化合物的沸點高，故A錯誤；
B選項，C的最高價氧化物的水化物是碳酸，它為弱酸，故B正確；
C選項，Y、Z組成的分子二氧化碳為非極性分子，故C正確；
D選項，同周期從左到右半徑逐漸減小，因此Cl是第三周期中原子半徑最小的元素，故D正確。
綜上所述，答案為A。
口算能手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】砷化鎵是繼硅之后研究最深人、應用最廣泛的半導體材料�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Ga基態原子核外電子排布式為________________,As基態原子核外有__________個未成對電子。
（2）Ga、As、Se的第一電離能由大到小的順序是__________,Ga、As、Se的電負性由大到小的順序是__________________。
（3）比較下列鎵的鹵化物的熔點和沸點，分析其變化規律及原因：________,GaF的熔點超過1000℃，可能的原因是__________________________。
（4）二水合草酸鎵的結構如圖1所示，其中鎵原子的配位數為__________，草酸根離子中碳原子的雜化軌道類型為__________。
（5）砷化鎵的立方晶胞結構如圖2所示，晶胞參數為a=0.565nm，砷化鎵晶體的密度為__________g·cm-3(設NA為阿伏加德羅常數的值，列出計算式即可）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m和綠礬FeSO4·7H2O，其過程如圖所示，下列說法不正確的是
A.爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應的離子方程式為：4FeS＋3O2＋12H＋=4Fe3＋＋4S＋6H2O
B.溶液Z加熱到70～80 ℃的目的是促進Fe3＋的水解
C.溶液Y經蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟可得到綠礬
D.溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數，若pH偏小導致聚鐵中鐵的質量分數偏大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關熱化學方程式的敘述中，不正確的是
A.含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和放出28.7 kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1) H=-57.4kJmol-1
B.根據C(石量，s)=C(金剛石，s) H>0 可知石墨比金剛石穩定
C.根據2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-483.6 kJmol-l可知H2的燃燒熱為241.8kJmol-1
D.由C(s)+O2(g)=CO2(g) H1，C(s)+
O2(g)=CO(g) H2 可知 H1>H2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為探究黑色固體 X(僅含兩種元素)的組成和性質，設計并完成如下實驗：
請回答：
（1）X 的化學式是______________。
（2）寫出藍色溶液轉化為藍色沉淀的離子方程式是______________。
（3）寫出固體甲與稀硫酸反應的化學方程式______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在絕熱恒容密閉容器一定條件下使反應2A(g)+B(s)
3C(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結論是
A.反應在c點達到平衡狀態
B.反應物濃度：a點小于b點
C.反應ΔH>0
D.Δt1=Δt2時，a～b段消耗A的量小于b～c段
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，ΔH=+206.4 kJ·mol－1，一定可以提高平衡體系中H2百分含量，又能加快反應速率的措施是
A.升高溫度B.增大水蒸氣濃度
C.加入大量CD.降低壓強
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表：
實驗編號 | 起始濃度/（mol·L－1） | 反應后溶液的pH | |
c（HA） | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判斷不正確的是
A．實驗①反應后的溶液中：c(K＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)
B．實驗①反應后的溶液中：c(OH－)=c(K＋)－c(A－)=
mol/L
C．實驗②反應后的溶液中：c(A－)＋c(HA)>0.1mol·L－1
D．實驗②反應后的溶液中：c(K＋)=c(A－)>c(OH－) =c(H＋)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A.可以根據
和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力
B.常溫下，同濃度的
與NaHS溶液相比，NaHS溶液的pH大
C.等物質的量濃度的
溶液和
溶液，后者的
大
D.能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液中，
、
、
、
等離子可以大量共存
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