Question

【題目】部分氧化的FeCu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是

A.V＝224B.樣品中Fe的質(zhì)量為2.14g

C.樣品中CuO的質(zhì)量為3.52 gD.未氧化前Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為41.2%

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體3.2g為Fe2O3，其物質(zhì)的量＝3.2g÷160g/mol＝0.02mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，濾液A中溶質(zhì)為過量H2SO4和FeSO4，說明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，另外的H+和合金中的氧結(jié)合成水了，合金中Fe元素質(zhì)量＝0.04mol×56g/mol＝2.24g，故合金中氧原子的物質(zhì)的量（5.76g－3.2g－2.24g）÷16g/mol＝0.02mol，它結(jié)合氫離子0.04mol，所以硫酸中有0.08mol﹣0.04mol＝0.04mol H+生成氫氣，即生成0.02mol氫氣，標(biāo)況體積＝0.02mol×22.4L/mol＝0.448L＝448mL，A錯(cuò)誤；

B、固體為三氧化二鐵，其物質(zhì)的量為0.02mol，鐵元素的量為0.02mol×2＝0.04mol，質(zhì)量為：0.04mol×56g/mol＝2.24g，B錯(cuò)誤；

C．由于硫酸過量，生成氫氣，濾液中不含銅離子，濾渣3.2g為金屬銅，銅元素的物質(zhì)的量為3.2g÷64g/mol＝0.05mol，若全部為氧化銅，氧化銅的質(zhì)量為：80g/mol×0.05mol＝4.0g，由于部分銅被氧化成氧化銅，則樣品中氧化銅的質(zhì)量一定小于4.0g，但是不能確定CuO的具體質(zhì)量，C錯(cuò)誤；

D、合金中Fe元素的質(zhì)量為：56g/mol×0.04mol＝2.24g，Cu的質(zhì)量為3.2g，則未氧化前Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為×100%＝41.2%，D正確；

答案選D。