Question

【題目】已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe（OH）3]＝8.0×10－38，Kb（NH3·H2O）＝1.8×10－5，下列敘述中不正確的是

A.25℃時(shí)，向等濃度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先出現(xiàn)紅褐色沉淀

B.25℃時(shí)，MgCl2溶液中有少量FeCl3時(shí)，可以加入MgO進(jìn)行除雜

C.25℃時(shí)，加大量水稀釋氨水，電離程度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)

D.25℃時(shí)，＋H2ONH3·H2O＋H＋的平衡常數(shù)為5.6×10－10

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、假設(shè)鎂離子和鐵離子的濃度為0.01mol/L，依據(jù)溶度積可以計(jì)算出形成兩種沉淀時(shí)需要的氫氧根離子濃度，形成氫氧化鐵所需要的氫氧根離子濃度小，正確，不選A；

B、氯化鎂溶液中有少量氯化鐵，可以加入氧化鎂進(jìn)行除雜，利用了氧化鎂消耗氯化鐵水解生成的氫離子，促進(jìn)氯化鐵水解生成氫氧化鐵，同時(shí)氧化鎂轉(zhuǎn)化成氯化鎂，不引入新的雜質(zhì)，正確，不選B；

C、加大量水稀釋氨水，促進(jìn)氨水的電離平衡正向移動，電離程度增大，但由于加入大量水，導(dǎo)致溶液體積變大，銨根離子濃度和氫氧根離子濃度降低，溶液導(dǎo)電能力減弱，錯(cuò)誤，選C；

D、常溫下，銨根離子水解平衡常數(shù)和氨水的電離平衡常數(shù)的乘積等于水的離子積，正確，不選D。