Question

【題目】相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發生可逆反應：N2 （g） +3H2 （g）2NH3 （g）△H = - 92．4 kJ/mol。實驗測得起始、平衡時的有關數據如下表：

下列敘述正確的是（ ）

A．放出熱量關系:a<b<92.4 B．放出熱量關系：b<a< 92.4

C．平衡時氨氣的體積分數:①>③ D．N2的轉化率：②>①>③

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．N2（g） + 3H2（g）2NH3（g） △H=-92.4 kJ/mol。焓變是指1mol氮氣和3mol氫氣全部反應放出的熱量；①由于該反應是可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，所以起始量反應不能全部轉化，因此a＜92.4kJ，②起始量相當于在①中加入了1mol氮氣，加入反應物的濃度，化學平衡正向移動，所以平衡正向進行反應放出的熱量b＞a，但是反應是可逆反應不能進行徹底所以b＜92.4kJ，故放出熱量關系：a＜b＜92.4，A正確；B．根據A中分析可知B錯誤；C．③相當于在體積是①的2倍的容器中壓縮容器的容積，增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的方向移動，所以達到平衡后氨氣的體積分數，③＞①，C錯誤；D．②相當于①達到平衡后再加入1mol N2，化學平衡正向移動，但是平衡移動的趨勢是微弱的，氮氣轉化量遠小于加入的物質的量，所以氮氣的轉化率①>②；根據C的分析可知③相當于①平衡后將容器的容積減小至原來的1/2，化學平衡正向移動，氮氣的轉化率增大，所以③＞①，所以氮氣轉化率③＞①＞②，D錯誤。答案選A。