Question

【題目】對(duì)于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；正反應(yīng)放熱，有下列判斷，其中正確的是

A. 若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，此時(shí)A的濃度是原來的0.45倍，則a+b＞c+d

B. 若從正反應(yīng)開始,平衡時(shí)A、B的轉(zhuǎn)化率相等,則投入A、B物質(zhì)的量之比為 a：b

C. 若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為（M+b）mol，則a+b＞c+d

D. 若a+b=c+d，則當(dāng)容器內(nèi)溫度上升時(shí)，平衡向左移動(dòng)，容器中氣體的壓強(qiáng)不變

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、若溫度不變，容器體積擴(kuò)大一倍，若平衡不移動(dòng)，則A的濃度是原來的0.5倍，此時(shí)A的濃度是原來的0.45倍，說明容器體積增大，壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，則正向是氣體物質(zhì)的量增大的方向，則a+b<c+d，錯(cuò)誤；B、若從正反應(yīng)開始，平衡時(shí)，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，因?yàn)橄�耗二者的物質(zhì)的量之比是a:b，則投入A、B的物質(zhì)的量之比為 a:b，正確；C、若平衡體系中共有氣體M mol，再向其中充入bmolB，達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量為（M+b）mol，說明壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，則a+b=c+d，錯(cuò)誤；D、若a+b="c+d" ，則當(dāng)容器內(nèi)溫度上升時(shí)，平衡向左移動(dòng)，因?yàn)闇囟壬�高，所以容器中氣體的壓強(qiáng)增大，錯(cuò)誤，答案選B。