Question

【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種，取該溶液進行連續實驗，實驗過程如下(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法不正確的是：

A. 原溶液一定存在CO32－、SO42－、NH4+

B. 原溶液一定存在Cl－，一定不存在Fe3+

C. 可能存在Na+，可以通過焰色反應證明其是否存在

D. 若原溶液中不存在Na+，則c(Cl－)＜0.1mol·L－1

Answer 1

【答案】D

【解析】加入氯化鋇溶液生成沉淀，一定含有碳酸根或是硫酸根中的至少一種，則該沉淀為BaSO4、BaCO3中的至少一種，沉淀部分溶解于鹽酸，所以一定是BaSO4、BaCO3的混合物，一定存在CO32－和SO42－，硫酸鋇沉淀是2.33g，物質的量是2.33g÷233g/mol＝0.01mol，碳酸根離子的物質的量是（4.32.33）g÷197g/mol=0.01mol，碳酸根和鐵離子不共存，一定不存在Fe3+，所得到的濾液中加入氫氧化鈉，出現氣體，為氨氣，一定含有銨根離子，根據元素守恒，銨根離子的物質的量是1.12L÷22.4L/mol=0.05mol，根據電荷守恒，陽離子所帶正電荷的物質的量之和：0.05mol，陰離子所帶負電荷的物質的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯離子，鈉離子不能確定，n(Cl－)≥0.01mol，所以c(Cl－)≥0.1molL-1，則A、原溶液一定存在CO32－和SO42－、Cl－，一定不存在Fe3+，A正確；B、原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+，一定不存在Fe3+，B正確；C、可能存在Na+，可以通過焰色反應證明其是否存在，C正確；D、若原溶液中不存在Na+，則c(Cl－)=0.1molL-1，D錯誤，答案選D。