| A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液 | B．40 mL水 |
| C．50 mL 0.01 mol/L 氯化鋇溶液 | D．100 mL 0.01 mol/L鹽酸 |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．298K時，CaSO4的溶解度約為7.00×10－2 mol/L |
| B．反應CaSO4(s) + CO32－= CaCO3(s) + SO42－在298K時的平衡常數K= Ksp(CaSO4) / Ksp(CaCO3) = 1.75×104 |
| C．CaCO3、CaSO4的飽和溶液的導電能力很弱，所以它們都是弱電解質 |
| D．升高溫度，兩種鹽的溶度積與溶解度都保持不變 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題
Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列說法正確的是( )| A．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液中Ca(OH)2的濃度增大 |
| B．給溶液加熱，溶液的pH升高 |
| C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca2＋濃度減小 |
| D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質量不變 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。| A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小； |
| B．物質的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質的溶解都是吸熱的； |
| C．對于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡； |
| D．除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．在一定溫度下AgCl水溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積是一個常數 |
| B．AgCl水溶液的導電性很弱，所以AgCl為弱電解質 |
| C．溫度一定時，當AgCl水溶液中Ag+和Cl—濃度的乘積等于KSP值時，此溶液為AgCl的飽和溶液 |
| D．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，c(Cl—)增大，KSP值變大 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．1.8×10－7 mol/L,2 | B．1×10－7 mol/L,2 | C．1.8×10－7 mol/L,3 | D．1×10－7 mol/L,3 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)減小 |
| B．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－) |
| C．pH＝4的醋酸溶液與pH＝10的燒堿溶液等體積混合后溶液呈酸性 |
| D．醋酸溶液中加入少量醋酸鉀晶體，醋酸電離程度減小 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．用滴有少量硫酸銅溶液的稀硫酸跟鋅粒反應快速地制氫氣，說明Cu2+具有催化能力 |
B．等體積、 都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性： |
| C．升高溫度會加快化學反應速率，其原因是增加了單位體積內活化分子的百分數 |
D．向濃度均為0.1 的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說明Ksp[Cu(OH)2]＞Ksp[Mg(OH)2]。 |
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Ba2＋+(aq)＋CO32－(aq)，所以溶液中CO32－濃度越大，Ba2+的濃度就越小，所以選項A正確，答案選A。
