Question

已知298K時(shí)，K_sp(CaCO₃)= 2.80×10^－9，K_sp(CaSO₄)= 4.90×10^－5。若用難溶鹽在溶液中的物質(zhì)的量濃度來表示其溶解度，則下面的敘述正確的是（ 　 ）

A．298K時(shí)，CaSO4的溶解度約為7.00×10－2 mol/L

B．反應(yīng)CaSO4(s) + CO32－= CaCO3(s) + SO42－在298K時(shí)的平衡常數(shù)K= Ksp(CaSO4) / Ksp(CaCO3) = 1.75×104

C．CaCO3、CaSO4的飽和溶液的導(dǎo)電能力很弱，所以它們都是弱電解質(zhì)

D．升高溫度，兩種鹽的溶度積與溶解度都保持不變

Answer 1

B

試題分析：固體的溶解度是g，A不正確；根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝＝K_sp(CaSO₄) / K_sp(CaCO₃) = 1.75×10⁴，B正確；CaCO₃、CaSO₄都是強(qiáng)電解質(zhì)，與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱無關(guān)系，C不正確；升高溫度，促進(jìn)溶解，兩種鹽的溶度積與溶解度都增大，D不正確，答案選B。
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。該題的關(guān)鍵是明確溶解平衡的特點(diǎn)、溶度積常數(shù)的含義以及外界條件對溶解平衡和溶度積常數(shù)的影響，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性。