【題目】已知有機物A、B、C、D、E、F、G有如下轉化關系，其中C的產量可用來衡量一個國家的石油化工發展水平，G的分子式為C9H10O2，試回答下列有關問題。
（1）G的結構簡式為_________。
（2）指出下列反應的反應類型：A轉化為B：________，C轉化為D：__________。
（3）寫出下列反應的化學方程式
D生成E的化學方程式：___________________________________________________。
A生成B的化學方程式：___________________________________________________。
B和F生成G的化學方程式：___________________________________________________。
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【題目】某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置．下列敘述不正確的是（ ）
A. a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出
B. a和b用導線連接時，鐵片上發生的反應為：Fe－2e－=Fe2＋
C. a和b用導線連接時電子從Cu片流向鐵片
D. a和b用導線連接時，Cu2＋向銅電極移動
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【題目】一定溫度下，在3個1.0 L的恒容密閉容器中分別進行反應2X(g)+Y(g)
Z(g) ΔH，達到平衡。相關數據如下表。
容器 | 溫度/K | 物質的起始濃度/ mol·L-1 | 物質的平衡濃度/ mol·L-1 | ||
c(X) | c(Y) | c(Z) | c(Z) | ||
I | 400 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.080 |
II | 400 | 0.40 | 0.20 | 0 | a |
III | 500 | 0.20 | 0.10 | 0 | 0.025 |
下列說法不正確的是
A. 平衡時，X的轉化率：II＞I
B. 平衡常數：K(II)＞K(I)
C. 達到平衡所需時間：III＜I
D. 反應的ΔH＜0
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【題目】一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。
根據題意完成下列各題：
（1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K＝_______________，升高溫度，K值_______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v(H2)＝_____________。
（3）在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系體積壓縮到原來的1/2，下列有關該體系的說法正確的是_______：
a．氫氣的濃度減少 b．正反應速率加快，逆反應速率也加快
c．甲醇的物質的量增加 d．重新平衡時n(H2)/n(CH3OH)增大
（4）據研究，反應過程中起催化作用的為Cu2O，反應體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是：_______________________（用化學方程式表示）。
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【題目】化學與生活生產密切相關。下列說法中不正確的是
A. 施肥時，銨態氮肥不能與草木灰（含K2CO3）混合使用
B. 夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學反應速率
C. 施用適量石膏(CaSO4·2H2O)可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性
D. 將海水直接電解可獲得 Mg及Cl2等單質
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【題目】某科學小組制備硝基苯的實驗裝置如下，有關數據列如下表。已知存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g.cm-1 | 溶解性 |
苯 | 5.5 | 80 | 0.88 | 微溶于水 |
硝基苯 | 5.7 | 210.9 | 1.205 | 難溶于水 |
間二硝基苯 | 89 | 301 | 1.57 | 微溶于水 |
濃硝酸 | 83 | 1.4 | 易溶于水 | |
濃硫酸 | 338 | 1.84 | 易溶于水 |
實驗步驟如下：
取100mL燒杯，用20 mL濃硫酸與足量濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中。把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在50～60℃下發生反應，直至反應結束。
將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗滌。分出的產物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g。
回答下列問題：
(1)圖中裝置C的作用是_______________________________。
(2)制備硝基苯的化學方程式__________________________________________________。
(3)敘述配制混合酸操作：______________________________________________。
(4)為了使反應在50℃～60℃下進行，常用的方法是______________。反應結束并冷卻至室溫后A中液體就是粗硝基，粗硝基苯呈黃色的原因是________________________(用化學方程式說明)，除去該有色物質選擇的試劑是____________，分離提純的方法為___________，涉及的離子方程式為_______________。
(5)在洗滌操作中，第二次水洗的作用是________________________________________。
(6)在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應選用空氣冷凝管，不選用水直形冷凝管的原因是_______________________________________________________________。
(7)本實驗所得到的硝基苯產率是______________________。
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【題目】室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是( )
選項 | 實驗操作和現象 | 結論 |
A | 向苯酚鈉溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液變渾濁 | 苯酚酸性弱于H2SO3酸性 |
B | 向AgNO3溶液中逐滴加入濃度均為0.05 mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液，有黃色沉淀生成 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
C | 向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解 | Cu的還原性大于Fe |
D | 向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中有氣泡出現 | 鐵離子催化H2O2的分解 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】實驗室以電鍍廢渣（Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO）為原料制取銅粉和K2Cr2O7的主要流程如圖：
（1）“酸浸”時，所得殘渣的主要成分是___________。
（2）“沉 CuS”時，加入的硫化鈉必須適量，若過量可能產生的后果是_________（用離子方程式表示）。
（3）一水合硫酸四氨合銅加熱到650℃可分解為銅、氨氣、二氧化硫和水以及一種無污染氣體，寫出其化學方程式___________。
（4）“沉CuNH4 SO3”時可用如圖裝置（夾持、加熱儀器略）：
①“沉CuNH4SO3”時，反應液需控制在45℃，合適的加熱方式是____________。
②NaOH溶液的作用是___________。
（5）測定產品中K2Cr2O7含量的方法如下：稱取產品試樣2.0g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用0.1000mol·L–1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標準液進行滴定，重復進行二次實驗。（已知Cr2O72-被還原為Cr3+）
①若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準液的平均體積為25.00mL，則所得產品K2Cr2O7的純度為_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294g·mol-1，計算結果保留至小數點后兩位]。
②上述流程中K2Cr2O7發生氧化還原反應后所得溶液中除含有Cr3+外，還含有一定濃度的 Fe3+雜質，可通過加堿調pH的方法使兩者轉化為沉淀。已知c(Cr3+)=2×10–5 mol·L-1，則當溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時Fe3+是否沉淀完全?____________（通過計算說明原因）。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
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