Question

【題目】室溫下進行下列實驗，根據實驗操作和現象所得到的結論正確的是(　　)

選項	實驗操作和現象	結論
A	向苯酚鈉溶液中滴加NaHSO3溶液，溶液變渾濁	苯酚酸性弱于H2SO3酸性
B	向AgNO3溶液中逐滴加入濃度均為0.05 mol·L－1的NaI、NaCl混合溶液，有黃色沉淀生成	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C	向FeCl3溶液中加入Cu粉，Cu粉溶解	Cu的還原性大于Fe
D	向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，一段時間后，溶液中有氣泡出現	鐵離子催化H2O2的分解

A.AB.BC.CD.D

Answer 1

【答案】AD

【解析】

A．NaHSO3溶液呈酸性，HSO3-H++SO32-，苯酚鈉溶液中加入NaHSO3，溶液變渾濁，說明產生苯酚，即HSO3-的酸性強于苯酚，H2SO3屬于中強酸，電離以第一步電離為主，H2SO3的一級電離大于二級電離，因此H2SO3的酸性強于苯酚，A正確；

B．若要驗證AgCl和AgI溶度積的大小，需要向NaCl和NaI的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，觀察沉淀顏色，B錯誤；

C．向FeCl3中加入銅粉，二者發生反應，生成Fe2+和Cu2+，故Cu的氧化性強于Fe2+，C錯誤；

D．H2O2有氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，當溶液中生成大量Fe3+時可催化H2O2分解，D正確；

故選AD。