【題目】化學與生活生產密切相關。下列說法中不正確的是
A. 施肥時，銨態氮肥不能與草木灰（含K2CO3）混合使用
B. 夏天冰箱保鮮食品的原理是降低溫度，減小化學反應速率
C. 施用適量石膏(CaSO4·2H2O)可降低鹽堿地（含較多NaCl、Na2CO3）的堿性
D. 將海水直接電解可獲得 Mg及Cl2等單質
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物甲與
發生酯反應的產物A是一種食用香料。11．6g甲完全燃燒可產生0．6mo1 CO2和0．6mo1 H2O。相同條件下，甲蒸氣對氧氣的相對密度為1．8125，甲分子為鏈狀結構且不含甲基。回答下列問題：
（1）甲中的結構簡式為_________________________。
（2）甲中含有的官能團名稱為___________________。
（3）
有多種同分異構體，其中屬于酯類，能使FeCl3溶液顯紫色，且苯環上的一氯代物有兩種的同分異構體的結構簡式為_______________________（任寫兩種）。
（4）已知： A的合成路線如下：
①試劑x不可選用________（填序號）
A．NaOH溶液 B．Na2 CO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．Na
（5）乙的結構簡式為___________________。
（6）反應Ⅳ的化學方程式為_______________________________________________。
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【題目】從某化工廠提供的硒酸泥(主要含S、Se、Fe2O3及SiO2)中提取粗硒的工藝流程如下圖所示：
備注：氧化浸出液中Se的含量為43.45g/L
根據以上信息回答下列問題：
(1)把煤油加熱后再進行浸泡的目的是：__________________________。
(2)將含硫的濾液進行“冷卻、結晶、過濾”操作可以除去煤油中的硫，由這一操作可推測硫的物理性質是：__________________________。
(3)“氧化浸硒”過程中：
①需要控制H2SO4的濃度至少為3mol/L，理由是：__________________________。
②硒轉化為H2SeO3并生成一種黃綠色的氣體，此過程的化學方程式為_______________。
(4)要將1L氧化浸出液中的硒元素全部還原，需要至少加入Na2SO3_____mol；
(5)濾渣A的主要成分有___________；濾液B的金屬陽離子有___________；
(6)處理硒酸泥的另一種方法是往硒酸泥中加入等體積的濃硫酸進行焙燒，本工藝流程與此方法相比主要的優點是（寫兩點）：__________________________。
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【題目】下列有關說法正確的是
A. 已知HI(g) 
1/2H2(g)＋1/2I2(s) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，由此可知1 mol HI氣體在密閉容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的熱量
B. 已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，則氫氣的燃燒熱為ΔH＝－285.8 kJ·mol－1
C. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1, 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1＜ΔH2
D. 含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應的熱化學方程式為：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
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【題目】某同學在學習元素化合物知識的過程中，發現含有相同元素的物質間在一定條件下存在轉化規律，繪制出如下轉化關系圖（部分反應物或產物略去），并用于研究物質A、B、C、D的性質及其變化。
（1）若A是黃綠色氣體，X是生活中應用最大量的金屬，D是白色固體。
① 組成A的元素在周期表中的位置是______。
② 下列說法正確的是______（填字母）。
a．B的水溶液中加入KSCN溶液，變為紅色
b．C只具有還原性
c．若Y是堿，D放置在空氣中會迅速變為灰綠色，最終變為紅褐色
（2）若A、B、C、D的焰色反應均為黃色，X的固體俗稱干冰。
① B轉化為C的離子方程式是______。
② A用于呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，則A和X反應生成1 mol B時，轉移電子數為______。
③ C與Y反應生成X的離子方程式_________________。
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【題目】A—J是中學化學中常見的物質，它們之間的轉化關系如下框圖所示（部分產物已略去）。已知A是一種高熔點物質，J是一種紅褐色沉淀。C與D高溫下的反應在工業生產上常用于焊接鋼軌。
請回答下列問題：
(1)A的化學式為___________。
(2)往H溶液中通入足量CO2，發生反應的離子方程式是___________________。
G→J的化學方程式為________________________________________。
(3) 實驗證明，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸越稀對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取-定量的C、E合金與一定量的很稀的硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉的物質的量與產生的沉淀的物質的量（mol）的關系如圖所示。
試回答下列問題：
①圖中OC段沒有沉淀生成，此階段發生的離子反應方程式為：_________________。
②在DE段沒有沉淀的物質的量沒有變化，則此階段發生反應的離子方程式為：___________；
③B點對應的沉淀量為_______ mol，C點對應的橫坐標為________mol。
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【題目】堿性鋅錳電池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O
2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的電解質溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料，制備一種新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4，其工藝流程如圖所示：
(1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中錳元素的化合價與實驗室用二氧化錳制取氯氣時還原產物中的錳相同，則鐵元素的化合價為___________。
(2)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應生成的硫酸亞鐵可將+3價錳的化合物全部還原成Mn2+，寫出該反應的離子方程式：_________________________________。
(3)“調鐵”工序的目的是調整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質的量之比與產品的化學式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。
①寫出“調鐵”工序中發生反應的離子方程式：______________________、_______。
②若測得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1，濾液體積為1 m3，“調鐵”工序中，需加入的鐵粉質量為___________kg(忽略溶液體積變化，用含a、b的代數式表示)。
(4)在“氧化”工序中，加入雙氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化為 Fe 3+；生產過程中發現實際消耗雙氧水的量大于理論值，其可能原因除溫度外，主要是______________________。
(5)用氨水“調pH”后，經“結晶”、“過濾”可得到產品和濾液C，從濾液C中還可分離出一種氮肥，該氮肥的溶液中離子濃度由大到小的排序為_______________。
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【題目】將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發生下列反應2A(g) + B(g) 
xC(g) + 2D(g)，經4min后達平衡，測得D的濃度為1.0 mol·L－1，c(A) : c(B)＝2 : 3，以C表示的平均速率υ(C)＝0.125 mol·L－1·min－1，下列說法不正確的是
A. 反應速率υ(A)＝0.25 mol·L－1·min－1
B. 該反應方程式中，x＝1
C. 4 min時，B的物質的量為2 mol
D. 該反應的平衡常數K＝1/3
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【題目】（1）已知反應2HI（g）=H2(g) + I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學鍵斷裂時分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1mol HI（g）分子中化學鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。
（2）某溫度下，濃度都是l mol／L的兩種單質氣體X2和Y2，在密閉容器中反應生成氣體Z。達到平衡時，X2、Y2、Z的濃度分別為0.4mol／L、0.8mol／L、0.4mol／L則該反應的化學方程式是____________________________。
（3）對反應N2O4(g)
2NO2(g) △H > 0 ，在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如右圖所示，下列說法正確的是______。
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．A、C兩點的化學平衡常數：A＞C
c．A、C兩點N2O4的轉化率：A＜C
d．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
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