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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)

H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)；△H＞0，在t₁時(shí)達(dá)到平衡，t₂時(shí)加熱升溫并保溫，到t₃時(shí)又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖像是 ( )

在t₁時(shí)達(dá)到平衡，I₂%不變，t₂時(shí)加熱升溫并保溫，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即右移，I₂%增大，到t₃時(shí)又達(dá)到新平衡，I₂%不變，故選A。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

；

，下列敘述正確的是（）

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B．平衡后加入X，上述反應(yīng)的

增大

C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D．混合氣體密度不變，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化合物HI_n在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑
HI_n(aq)

     H^＋(aq) ＋ I_n^－(aq)
紅色                 黃色
濃度為0.02 mol·L^－1的下列各溶液：
①鹽酸 ②石灰水   ③NaCl溶液     ④NaHSO₄溶液
⑤NaHCO₃溶液   ⑥氨水，
其中能使指示劑顯紅色的是

A．①④

B．②⑤⑥

C．①④⑤

D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g) △H<0，各物質(zhì)的濃度如下表

下列說法不正確的是( )

A．2min-4min內(nèi)用氫氣表示的速率為0.3mol/(L?min)

B．達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為62.5％

C．反應(yīng)在第2min時(shí)改變了條件，可能是加入了催化刺

D．反應(yīng)在第2min時(shí)改變了條件，可能增加了H₂的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用。工業(yè)上利用煤的汽化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚。
請回答下列問題：
（1）煤的汽化的主要化學(xué)方程式為。
（2）利用水煤氣合成二甲醚的總反應(yīng)式可表示為3CO(g)＋3H₂(g)

CH₃OCH₃(g)＋CO₂(g) △H＜ 0。一定條件下得密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（填字母代號(hào)）。

A．高溫高壓	B．加入催化劑
C．減少CO₂的濃度	D．增加CO的濃度 E．分離出二甲醚

（3）已知反應(yīng)2CH₃OH(g)

CH₃OCH₃(g)＋H₂O(g),某溫度下得平衡常數(shù)為400.此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
濃度/（mol/L）	0.44	0.6	0.6

①通過計(jì)算比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小？
②若加入CH₃OH后，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡，試計(jì)算此時(shí)CH₃OH的物質(zhì)的量濃度和該時(shí)間內(nèi)CH₃OH的化學(xué)反應(yīng)速率？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

.對(duì)于可逆反應(yīng)C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g) ,ΔH>0,達(dá)到平衡，下列說法正確的是( )

A．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．加入水蒸氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．?dāng)U大容器體積，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定容器閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

達(dá)到平衡后，只改變一個(gè)條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是（）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在0.1mol／L的醋酸溶液中存在如下電離平衡：CH

COOH

COO

，對(duì)于該平衡，下列說法正確的是 ( )

A．該溶液pH增大時(shí)，CH

COO

濃度可能增大也可能減小

B．滴加少量的O.1mol／L的鹽酸溶液，溶液中氫離子濃度減小

C．加入少量的醋酸鈉固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．加入水稀釋c(CH

COO

)·c(H

)/c(CH

COOH)變大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（11分）已知NO₂和N₂O₄可以相互轉(zhuǎn)化：2NO₂(g)

N₂O₄(g) △H<0。現(xiàn)將一定量NO₂和N₂O₄的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如下圖所示。
（1）圖中共有兩條曲線X和Y，其中表示NO₂濃度隨時(shí)間變化的曲線是；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是。

（2）①前10 min內(nèi)用NO₂表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(NO₂)= mol·L^-1·min^-1。
②反應(yīng)2NO₂(g)

N₂O₄(g)在b點(diǎn)的平衡常數(shù)K(b)= 。
③反應(yīng)2NO₂(g)

N₂O₄(g)在d點(diǎn)的平衡常數(shù)K(d)與b點(diǎn)的平衡常數(shù)K(b)的關(guān)系：
K(d) K(b)（填“>”、“=”或“<”）。
（3）①據(jù)圖分析，在25 min時(shí)采取的措施是（填序號(hào)）。

A．加入催化劑	B．縮小容器體積
C．加入一定量的NO₂	D．加入一定量的N₂O₄

②若在35 min時(shí)，保持溫度不變，快速縮小容器的體積至1 L，氣體的顏色變化過程是

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