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在一定容器閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發生如下反應：

達到平衡后，只改變一個條件（X），下列量（Y）的變化一定符合圖中曲線的是（）

A、加入A，平衡正向移動，B的轉化率升高，A本身的轉化率降低；
B、催化劑不影響平衡移動；
C、因體積不變，充入He，平衡不移動；
D、正反應放熱，升高溫度，平衡逆向移動，C的體積分數減小。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)下圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：
(1)已知該產業鏈中某反應的平衡表達式為：K=

它所對應的化學反應為：
(2)已知在一定溫度下，各反應的平衡常數如下：
C(s)+C0₂(g)

2C0(g) △H>O，K₁ 　 ①
CO(g)+H₂0(g)

H₂(g)+C0₂(g)，K₂ 　　　　 ②
C(s)+H₂0(g)

CO(g)+H₂(g)，K₃ 　　　　　 ③

則K₁、K₂、K₃，之間的關系是：　　　　　　　　　　　　　　　。
反應①的平衡常數K隨溫度的升高而　　 (增大／減小／不變)。
一定溫度下，在三個容積均為2L的容器中均進行著③反應，各物質的物質的量濃度及正逆反應速率關系如下表所示。請填寫表中相應的空格。

簡述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)該產業鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過程中涉及氮氧化物，如N0、N0₂、N₂0₄等。對反應N₂O₄(g)

2N0₂(g) △H>O，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中N0₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A．A、C兩點的反應速率：A>C
B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B<C
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法
(4)如果(3)中的反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N₂0₄、N0₂的量)，反應速率v與時間t關系如右圖所示。圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是；圖中表示平衡混合物中N0₂的含量最高的一段時間是。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發生反應2HI(g)

H₂(g)＋I₂(g)；△H＞0，在t₁時達到平衡，t₂時加熱升溫并保溫，到t₃時又達到新平衡，符合這一變化的圖像是 ( )

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 mol A 氣體和2 mol B 氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：
2A（g）+B（g）

2C（g）若經2 s 后測得C的濃度為0.6 mol/L，下列說法中正確的是（　　　）
①用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol/（L·s）
②用物質B表示的反應的平均速率為0.6 mol/（L·s）
③反應達到平衡時，A、B、C的反應速率一定相等
④反應達到平衡時，A、B、C的物質的量均不再變化
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

⑴現有一透明的注射器針筒，充滿NO₂氣體(如圖甲)，當推動活塞時，氣體的顏色將 (填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”)，當氣體體積變為圖甲的一半時(如圖乙)，NO₂的濃度 (填“大于”、“等于”或“小于”)推壓活塞前NO₂濃度的2倍。當觀察到時，可確定針筒內已經達到了化學平衡狀態。當活塞后拉時，通過針筒又吸進少量NO₂氣體，

再前推活塞固定在圖乙位置，NO₂的轉化率將 (填“增大”、“減小”、或“不變”)。

⑵另有一透明的注射器針筒，充滿H₂、I₂、HI氣體(如圖甲)，當推動活塞時，氣體的顏色將 (填“變淺”、“變深”、“先變深后變淺”或“先變淺后變深”)，當氣體體積變為圖甲的一半時(如圖乙，此時I₂仍為氣體)，HI的濃度 (填“大于”、“等于”或“小于”)推壓活塞前HI濃度的2倍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）隨著大氣污染的日趨嚴重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO₂)排放量減少8%，氮氧化物(NO_x)排放量減少10%。目前，消除大氣污染有多種方法。
（1）處理NO_x的一種方法是利用甲烷催化還原NO_x。已知：
CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－574kJ·mol^－¹
CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g) △H=－1160kJ·mol^－¹
則甲烷直接將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為。
（2）全釩氧化還原液流電池，是目前發展勢頭強勁的優秀綠色環保儲能電池。
其電池總反應為：
V³⁺＋VO²⁺＋H₂O

VO₂^＋+ 2H^＋＋V²⁺。
充電過程中，H⁺向遷移（填“陰極區”或“陽極區”）。充電時陰極反應式為。
（3）降低汽車尾氣的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生如下反應：
2NO(g)+2CO(g)

N₂(g)+2CO₂(g)；△H＜0。
該反應的化學平衡常數表達式為K= 。

若在一定溫度下，將2molNO、1molCO充入1L固定容積的容器中，反應過程中各物質的濃度變化如上圖所示。若保持溫度不變，20min時再向容器中充入CO、N₂各0.6mol，平衡將   移動（填“向左”、 “向右”或“不”）。
20min時，若改變反應條件，導致N₂濃度發生如上圖所示的變化，則改變的條件
可能是   （填序號）。
①加入催化劑　 ②降低溫度　 ③縮小容器體積　 ④增加CO₂的量
（4）利用Fe²⁺、Fe³⁺的催化作用，常溫下將SO₂轉化為SO₄²^－而實現SO₂的處理（總反應為2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄）。已知，含SO₂的廢氣通入含Fe²⁺、Fe³⁺的溶液時，其中一個反應的離子方程式為4Fe²⁺+ O₂+ 4H⁺= 4Fe³⁺+ 2H₂O，則另一反應的離子方程式為   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于平衡常數的說法中，正確的是

A．在平衡常數表達式中，反應物的濃度為初始濃度，生成物的濃度為平衡濃度

B．在任何條件下，化學平衡常數都是一個恒定值

C．平衡常數的大小只與濃度有關，與溫度、壓強、催化劑等無關

D．從平衡常數的大小可以判斷一個反應進行的程度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

保持溫度、壓強不變，合成氨反應達到平衡狀態時，進行如下操作，平衡不發生移動的是（）

A．恒溫、恒壓時，充入NH₃	B．恒溫、恒容時，充入N₂
C．恒溫、恒壓時，充入He	D．恒溫、恒容時，充入He

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）溫度對化學平衡的影響是通過改變_____________________實現的；催化劑對反應速率的影響是通過減小______________實現的。

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