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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：

；

，下列敘述正確的是（）

A．加入少量W，逆反應(yīng)速率增大

B．平衡后加入X，上述反應(yīng)的

增大

C．升高溫度，平衡逆向移動(dòng)

D．混合氣體密度不變，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志

A 錯(cuò)，加入固體，不影響反應(yīng)速率
B 對(duì)加入X，平衡右移，

增大
C 錯(cuò)升溫，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)
D 錯(cuò)密度="m/v" 在反應(yīng)未平衡時(shí)，氣體質(zhì)量是變量，所以可用密度做平衡的標(biāo)志

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（12分）t℃時(shí)，將3 mol A 和1 mol B氣體，通入體積為2L的密閉容器（容積不變），發(fā)生反應(yīng)：3A(g) + B（g）

4 C（g） 2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），并測(cè)得C 的濃度為0.4 mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_(kāi)______________________。
（2）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，B 物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率α(B) = _____________，
平衡常數(shù)K= _____________________(填計(jì)算結(jié)果)。
（3）若繼續(xù)向原混和物質(zhì)通入少量氦氣后（設(shè)氦氣不與A、B、C反應(yīng)），化學(xué)平衡__________（填字母）
A、向正反應(yīng)方向移動(dòng) B、向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C、平衡不移動(dòng)。
（4）若向原平衡中再充入a mol C，在t℃時(shí)達(dá)到新平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為：
n(B) = ___________________ mol.
（5）如果上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間該滿(mǎn)足的關(guān)系為：
____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

對(duì)于已達(dá)平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)

2Z(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），為了使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇下列的適宜條件是（）
①高溫 ②低溫 ③高壓 ④低壓 ⑤加催化劑 ⑥除去Z

A．①④⑥

B．②③⑤

C．①③⑥

D．②③⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中加入4mol A和6mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A（g）+3B（g）

4C（g）+D（g）反應(yīng)10min后達(dá)平衡，此時(shí)D的濃度為0.5mol/L。下列說(shuō)法正確的是
A、前10min反應(yīng)的平均速率V（C）=0.10mol/L·min
B、10min后向容器中加入A，重新平衡時(shí)

A的轉(zhuǎn)化率一定大于50%
C、恒溫下將反應(yīng)容器體積縮小一半，則D的平衡濃度小于1.0mol/L
D、反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)B的平衡濃度是1.5mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A．開(kāi)啟啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．由H₂、I₂蒸氣、HI組成的平衡體系加壓后顏色變深

C．在含有Fe（SCN）₃的紅色溶液中加入鐵粉，振蕩?kù)o置，

D．氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

一定條件下反應(yīng)：A₂(s)+2B₂(g)

2AB₂(g) 達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( )

A．V_正（B₂）==V_逆（AB₂）

B．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

C．單位時(shí)間內(nèi)生成1molAB₂的同時(shí)，消耗1mol的B₂

D．氣體密度不再隨時(shí)間變化而變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

(14分)下圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：
(1)已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表達(dá)式為：K=

它所對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)為：
(2)已知在一定溫度下，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：
C(s)+C0₂(g)

2C0(g) △H>O，K₁ 　 ①
CO(g)+H₂0(g)

H₂(g)+C0₂(g)，K₂ 　　　　 ②
C(s)+H₂0(g)

CO(g)+H₂(g)，K₃ 　　　　　 ③

則K₁、K₂、K₃，之間的關(guān)系是：　　　　　　　　　　　　　　　。
反應(yīng)①的平衡常數(shù)K隨溫度的升高而　　 (增大／減小／不變)。
一定溫度下，在三個(gè)容積均為2L的容器中均進(jìn)行著③反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中相應(yīng)的空格。

簡(jiǎn)述理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)該產(chǎn)業(yè)鏈中氨催化氧化可以制硝酸，此過(guò)程中涉及氮氧化物，如N0、N0₂、N₂0₄等。對(duì)反應(yīng)N₂O₄(g)

2N0₂(g) △H>O，在溫度為T(mén)₁、T₂時(shí)，平衡體系中N0₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A>C
B．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
C．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B<C
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
(4)如果(3)中的反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N₂0₄、N0₂的量)，反應(yīng)速率v與時(shí)間t關(guān)系如右圖所示。圖中t₄時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是；圖中表示平衡混合物中N0₂的含量最高的一段時(shí)間是。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一個(gè)密閉容器中，通入2 mol SO₂和1 mol O₂發(fā)生化合反應(yīng)，達(dá)到平衡SO₃的濃度為amol/L，在保持恒溫、恒壓的條件下，再通入2 mol SO₂和1 mol O₂，下列敘述的內(nèi)容完全正確的是

A．v(正)增大，v(逆)減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)SO₃的百分含量增加

B．v(正)增大，v(逆)不變，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)SO₃的百分含量增加

C．v(正) 減小，v(逆)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)SO₃的百分含量增加

D．開(kāi)始時(shí)v(正)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡時(shí)SO₃的百分含量保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在某一密閉容器中，充入一定量的HI氣體，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)

H₂(g)＋I(xiàn)₂(g)；△H＞0，在t₁時(shí)達(dá)到平衡，t₂時(shí)加熱升溫并保溫，到t₃時(shí)又達(dá)到新平衡，符合這一變化的圖像是 ( )

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同步練習(xí)冊(cè)答案

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