【題目】用以下三種途徑來制取等質量的硝酸銅：①銅與稀硝酸反應；②銅與濃硝酸反應；③銅先與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應。以下敘述不正確的是
A．三種途徑所消耗的銅的質量相等
B．所消耗的硝酸的物質的量是①＞②＞③
C．途徑③的制備方法是最符合“綠色化學”理念的
D．途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質的量比是3:2
【答案】B
【解析】①銅與稀硝酸反應，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，制備1mol硝酸銅需要8/3mol硝酸，生成2/3mol有毒的NO氣體；②銅與濃硝酸反應Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，制備1molCu（NO3）2，需要2molHNO3，生成的2molNO2氣體有毒，是污染性的氣體；③銅與氧氣反應生成CuO，2Cu+O2
2CuO，氧化銅和硝酸反應生成硝酸銅和水，制備1mol硝酸銅，需要2molHNO3，且沒有生成污染性氣體；則A．根據銅原子守恒可知制取相同質量的硝酸銅，所消耗的銅的質量相等，A正確；B．制備1mol硝酸銅，①需要8/3mol硝酸；②需要4mol硝酸；③需要2mol硝酸，途徑②消耗硝酸最多，途徑①次之，途徑③消耗硝酸最少，B錯誤；C．由方程式通過比較可以看出，生成相同質量的硝酸銅，銅與濃硝酸反應速率最快，但消耗的硝酸最多，且造成較大污染，途徑③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率，所以途徑③的制備方法是最符合“綠色化學”理念，C正確；D．途徑①中銅與稀硝酸反應，根據方程式可知被氧化的銅與被還原的硝酸的物質的量比是3：2，D正確，答案選B。
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期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃時，對于0.10mol·L-1的氨水，請回答以下問題：
（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液的pH將_________(填“增大”“減小”或“不變”)，這是因為__________。
（2）若向氨水中加入等體積pH=1的硫酸，此時溶液的pH_________7(填“＞”“＜”或“=”)；用離子方程式表示其原因__________________；此時溶液中各離子濃度由大到小的順序_________________。
（3）向氨水中加入0.05molL-1稀硫酸至溶液正好呈中性，則c（NH4+）________2c(SO42-)(填“＞”“＜”或“=”)，此時混合溶液中c（NH4+）=176c（NH3·H2O），則NH3·H2O的電離常數Kb為__________。
（4）向10ml0.20mol·L-1的氨水中加入10ml 0.02mol·L-1的CaCl2溶液，通過計算說明是否會生成沉淀。Ca(OH)2的Ksp=5.5
10-6氨水中c（OH-）≈
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 在化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化
B. 生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應
C. 反應產物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0
D. ΔH的大小與熱化學方程式的計量系數無關
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL含NaOH1mol/L的溶液，然后滴加1mol/L的鹽酸，測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法正確的是
A．原合金質量為0.92g
B．圖中V2的值為60
C．圖中m的值為1.56
D．產生氫氣的體積為896mL(標準狀況下)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用內置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細口瓶中，滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀察到如下現象：①滴管內產生紅棕色氣體，液面下降；②滴管內的液面上升，氣體變成無色；③滴管內的液面再次下降。下列說法中不正確的是
A．最終瓶內溶液中的溶質一定只有Cu(NO3)2
B．產生現象②的原因是NO2與水反應
C．產生現象③的原因是銅與稀硝酸反應
D．現象①中產生的紅棕色氣體為NO2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Na2O2具有強氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥桿、纖維等。
（1）Na2O2中O元素的化合價為__________。
（2）如圖所示實驗，滴入幾滴水，現象是，反應的化學方程式為。實驗結束后，向試管所得溶液中滴加酚酞溶液，現象是_______________________。
（3）若用嘴通過導管向附著少量Na2O2粉末的棉花吹氣，棉花燃燒。原因是___________________Na2O2與H2O、CO2反應，其中與CO2反應的化學方程式為__________________。若標準狀況下反應生成了5.6LO2，則轉移電子的物質的量為_________mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五種固體物質A、B、C、D、E由下表中不同的陰陽離子組成，它們均易溶于水。
陽離子 | Na+ | Al3+ | Fe3+ | Cu2+ | Ba2+ |
陰離子 | OH－ | Cl－ | CO32－ | NO3－ | SO42－ |
分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：
①A溶液與C溶液混合后產生藍色沉淀，向該沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；
②B溶液與E溶液混合后產生紅褐色沉淀，同時產生大量氣體；
③少量C溶液與D溶液混合后產生白色沉淀，過量C溶液與D溶液混合后無現象；
④B溶液與D溶液混合后無現象；
⑤將38.4 g Cu片投入裝有足量D溶液的試管中，Cu片不溶解，再滴加1.6 mol/L稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現。
（1）據此推斷A的化學式為：A ；B ；
（2）寫出過量C與D發生反應的離子方程式 。
（3）B溶液中滴入石蕊試液，現象是 ，原因是 （用離子方程式說明）
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