【題目】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mL含NaOH1mol/L的溶液，然后滴加1mol/L的鹽酸，測得生成沉淀的質量與消耗鹽酸的體積關系如圖所示，則下列說法正確的是
A．原合金質量為0.92g
B．圖中V2的值為60
C．圖中m的值為1.56
D．產生氫氣的體積為896mL(標準狀況下)
【答案】C
【解析】由圖象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后發生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓，最后發生Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質的量為0.02L×1mol/L=0.02mol，
由NaOH+HCl═NaCl+H2O，
0.02mol0.02mol
則V1為
=0.02L=20mL，
生成沉淀時消耗的鹽酸為40mL-20mL=20mL，其物質的量為由0.02L×1mol/L=0.02mol，
由NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al(OH)3↓，
0.02mol0.02mol0.02mol
A、由鈉元素及鋁元素守恒可知，合金的質量為0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，故A錯誤；B、由Al(OH)3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其體積為60mL，則V2為40mL+60mL=100mL，故B錯誤C、由上述計算可知，生成沉淀為0.02mol，其質量為0.02mol×78g/mol=1.56g，故C正確；D、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，生成氫氣的物質的量為0.02mol+0.03mol=0.05mol，其標況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故D錯誤；故選C。
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【題目】對于苯乙烯（
）有下列敘述：① 能使酸性KMnO4溶液褪色；② 能使溴的四氯化碳溶液褪色；③ 可溶于水；④ 可溶于苯中；⑤ 能與濃硝酸發生取代反應；⑥ 所有的原子可能共平面。其中正確的是（ ）
A．①②③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．全部正確
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【題目】己知某烷烴分子中電子數為42。
（1）該烷烴的分子式為______________。
（2）寫出該烷烴分子的所有同分異構體的結構簡式________________。
（3）上述同分異構體中，在相同條件下沸點最低的是___________。（寫結構簡式）
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【題目】有四種物質的量濃度相同且由一價陽離子A+、B+和一價陰離子X-、Y-組成的鹽溶液，常溫下AX溶液和BY溶液的pH都為7，AY溶液的pH＜7，BX的溶液的pH＞7。則可能不水解的鹽是
A．AX B．BX C．AY D．BY
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【題目】用以下三種途徑來制取等質量的硝酸銅：①銅與稀硝酸反應；②銅與濃硝酸反應；③銅先與氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應。以下敘述不正確的是
A．三種途徑所消耗的銅的質量相等
B．所消耗的硝酸的物質的量是①＞②＞③
C．途徑③的制備方法是最符合“綠色化學”理念的
D．途徑①中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質的量比是3:2
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【題目】下列有關對苯性質的敘述中，錯誤的是
A. 能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 在鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應生成環己烷
C. 在FeBr3催化作用下，苯與液溴反應生成溴苯和溴化氫
D. 50~60℃時，在濃硫酸存在下，苯與濃硝酸反應生成硝基苯和水
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【題目】由于燃料電池汽車，尤其氫燃料電池汽車可以實現零污染排放，驅動系統幾乎無噪音，且氫能取之不盡、用之不竭，燃料電池汽車成為近年來汽車企業關注的焦點。為了獲得競爭優勢，各國紛紛出臺政策，加速推進燃料電池關鍵技術的研發。燃料電池的燃料選擇有氫氣、甲醇等。
(1)二氧化碳是地球溫室效應的罪魁禍首，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣合成為甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學方程式如下：
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285 kJ·mol－1①
CH3OH(l)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－726.0 kJ·mol－1②
寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學方程式：________________________。
(2)有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質制造出了甲醇—空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導O2－。
①這個電池的正極發生的反應是______________；負極發生的反應是________________。
②在稀土氧化物的固體電解質中，O2－的移動方向是______________。
③甲醇可以在內燃機中燃燒直接產生動力推動機動車運行，而科技工作者要花費大量的精力研究甲醇燃料汽車。主要原因是_____________________。
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