Question

【題目】在25℃時，對于0.10mol·L-1的氨水，請回答以下問題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液的pH將_________(填“增大”“減小”或“不變”)，這是因為__________。

（2）若向氨水中加入等體積pH=1的硫酸，此時溶液的pH_________7(填“＞”“＜”或“=”)；用離子方程式表示其原因__________________；此時溶液中各離子濃度由大到小的順序_________________。

（3）向氨水中加入0.05molL-1稀硫酸至溶液正好呈中性，則c（NH4+）________2c(SO42-)(填“＞”“＜”或“=”)，此時混合溶液中c（NH4+）=176c（NH3·H2O），則NH3·H2O的電離常數Kb為__________。

（4）向10ml0.20mol·L-1的氨水中加入10ml 0.02mol·L-1的CaCl2溶液，通過計算說明是否會生成沉淀。Ca(OH)2的Ksp=5.510-6氨水中c（OH-）≈

Answer 1

【答案】（8分，每空1分）

（1）減小 ；NH3·H2ONH4++OH-，加入硫酸銨后濃度增大，平衡逆向移動，使得OH-濃度減小，從而使pH減小

（2）＜；NH4++ H2O NH3·H2O+H+；c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)

（3）=；1.7610-5

（4）c2(OH-)=1.7610-6 ， Qc=1.7610-6 ＜ Ksp 無沉淀生成

【解析】

試題分析：

（1）氨水中存在電離平衡，NH3·H2ONH4++OH－。加入少量硫酸銨固體，c(NH4+)增大，平衡逆向移動，c(OH－)減小，pH將減小。

（2）pH=1的硫酸溶液，c(H+)=0.1molL-1，氫離子濃度與氨水濃度相等，體積相同，所以恰好反應生成鹽，但由于硫酸銨是強酸弱堿鹽，銨根離子水解，使溶液呈酸性，pH＜7；如果NH4+不水解，c(NH4+)：c(SO42-)=2：1，但水解是較弱的，所以c(NH4+)＞c(SO42-)；溶液呈酸性，所以c(H+)＞c(OH-)；故答案為：＜；NH4++ H2O NH3·H2O+H+；c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-)；

（3）向氨水中加入0.05molL-1稀硫酸至溶液正好呈中性，則根據電荷守恒有：c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) + 2c(SO42-)，所以c(NH4+)=2c(SO42-)。因混合溶液中c(NH4+)=176c(NH3·H2O)，NH3·H2O的電離常數Kb = =1.7610-5。

（4）因氨水中c(OH-)≈，Ca(OH)2的Qc=c(Ca2+)c2(OH-)=0.01mol·L-1×1.7610-6 ＜Ksp，無沉淀生成。