Question

【題目】已知以下信息：①1 mol N2的共價鍵斷裂吸收946 kJ的能量；1 mol H2的共價鍵斷裂吸收436 kJ的能量；形成1 mol NH3中的化學鍵釋放1 173 kJ的能量。②將一定量的N2和H2投入一密閉容器中，在一定條件下進行反應，測得有關數據如下：

	N2(mol·L－1)	H2(mol·L－1)	NH3(mol·L－1)
起始時	3	3	0
2s末	2.6	1.8	0.8

根據以上相關數據回答問題：

(1)用H2表示該反應2 s內的平均反應速率為________

(2)______(填“能”或“不能”)確認該反應2 s末已達化學平衡狀態。

(3)寫出該反應的化學方程式：

________________________________________________________________________。

(4)氮氣和氫氣生成氨氣的過程______(填“釋放”或“吸收”)能量。

Answer 1

【答案】 0.6 mol·L－1·s－1 不能 N2＋3H22NH3 釋放

【解析】（1）因反應速率V（H2）===0.6 molL-1s-1；
（2）因無化學平衡狀態的標志，所以不能確認該反應2s末已達化學平衡狀態；
（3）因反應物的濃度減少，生成物的濃度增加來，所以反應物為：N2、H2，生成物為NH3，N2、H2，NH3在2S內改變的物質的量濃度之比為：0.4：1.2：0.8=1：3：2，所以該反應的化學方程式為：N2+3H2 2NH3；
（4）對于合成氨的反應，破壞化學鍵吸收的總能量為：946kJ+436kJ×3=2254kJ，形成化學鍵釋放的總能量為：1173kJ×2=2346kJ，由于釋放的總能量大于吸收的總能量，所以該反應為釋放能量的反應。