Question

一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0.5molX和0.5molY進行反應：
2X(g)＋Y(g) Z(g)，經60s達到平衡，生成0.15molZ。下列說法正確的是

A．將容器體積變為10L，Z的平衡濃度變為原來的二分之一

B．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005mol /（L· s）

C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D．若降低溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＜0

Answer 1

B

對于A選項，容器體積增大一倍，由2+1=3>1知，反應后氣體量減少，根據勒夏特列原理，平衡向左移動，因此Z的平衡濃度小于原來的二分之一；B選項，Y濃度變化表示的反應速率為0.15mol/(5L*60s)=0.0005mol /（L· s）,所以B選項正確；C選項，若增大壓強，根據勒夏特列原理可知，平衡向降低壓強的方向移動，即向右移動，則物質Y的轉化率增大；D選項，若降低溫度，X的體積分數增大，說明平衡向左移動，是放熱過程，因此可以得知正反應是吸熱的過程，△H>0