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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

下列說法正確的是

A．△H＞0的反應(yīng)，常溫下一定不能自發(fā)進(jìn)行

B．用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定相同物質(zhì)的量濃度和相同體積的鹽酸和醋酸，其中實(shí)線表示的是滴定鹽酸的曲線

C．常溫下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶體，溶液的pH減小

D．恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)3A(g)

2B(g)+C(s)，在其它條件不變的情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率不變

A．由公式△G=△H—T△S可知，當(dāng)△H＞0時(shí)，常溫下有可能自發(fā)進(jìn)行（能保證△G小于0即可），錯誤
B．鹽酸為強(qiáng)酸，酸性相對強(qiáng)，pH較醋酸小，錯誤
C．常溫下，在0.1mol/L氨水中：NH₃·H₂O

NH₄^＋＋OH^—，加入少量NH₄Cl晶體，由于同離子效應(yīng)，平衡左移，OH^—濃度減小，溶液的pH減小，正確
D．再充入一定量的A氣體，相當(dāng)于加壓，平衡向氣體系數(shù)減小（C為固體）的方向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大
故答案為C

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）(1)常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na⁺、A^2-、HA^-、H⁺、OH^-，存在的分子有H₂O、H₂A。根據(jù)題意回答下列問題：
①寫出酸H₂A的電離方程式__________________________。
②若溶液M由2 mol·L^-1NaHA溶液與2mol·L^-1NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH ____7 （填“>”、“<”或“=”）；溶液M中各微粒的濃度關(guān)系正確的是          。
A.c(Na^＋)＞c(A²^－)＞c(OH^－) ＞c(H^＋)
B. c(HA^－) ＋c(H₂A) ＋c(H^＋)＝c(OH^－)
C.c(A²^－)＋c(HA^－) ＋c(H₂A)＝1 mol·L^-1
D. c(A²^－)＋c(HA^－)＋c(OH^－)＝c(Na^＋)＋c(H^＋)
(2)室溫時(shí)，氫氧化鈣的溶度積K_SP =4.7×10^-6, 室溫時(shí)將9 mL0.02 mol·L^—1的氯化鈣溶液與1 mL pH=13的氫氧化鈉溶液混合后(溶液體積可直接加和),溶液中___     沉淀析出(填“有”或“無”)。
(3) 某校課外活動小組為測定已部分脫水的生石膏的組成（xCaSO₄·yH₂O），做如下實(shí)驗(yàn):將固體加熱，經(jīng)測量剩余固體質(zhì)量隨時(shí)間變化如圖所示。

則x：y= 。t₂~t₃時(shí)間段固體的化學(xué)式為。t₅~t₆時(shí)間段固體質(zhì)量減輕的原因是產(chǎn)生了兩種氣體，其中一種能使品紅溶液褪色。則該時(shí)間所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H₂O,發(fā)生反應(yīng)：
CO(g)＋H₂O(g)

CO₂＋H₂(g) 反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t₂＞t₁）:

反應(yīng)時(shí)間/min	n(CO)/mol	n(H₂O)/ mol
0	1.20	0.60
t₁	0.80
t₂		0.20

下列說法錯誤的是
A.反應(yīng)在t₁min內(nèi)的平均速率為v(H₂)＝0.20/t₁mol·L^－¹·min^－¹
B. 該反應(yīng)條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%
C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH₂O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H₂O的體積分?jǐn)?shù)增大
D.溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）煤化工是以煤為原料，經(jīng)過化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過程。
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：
C(s) +H₂O(g)

CO(g) +H₂(g) △H= +131.3kJ·mol^－1
一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是                       （填字母，下同）。
a．容器中的壓強(qiáng)不變        b．1mol H－H 鍵斷裂的同時(shí)斷裂2molH－O鍵
c．v_正（CO）= v_逆（H₂O）   d．c(CO) =c(H₂)
（2）其他條件不變，升高溫度其平衡         移動，減小壓強(qiáng)其平衡        移動。
（3）達(dá)到平衡后，改變某一外界條件（不改變H₂、CO的量），反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如下圖。圖中t₄時(shí)引起平衡移動的條件可能是                    ；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時(shí)間是                       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0.5molX和0.5molY進(jìn)行反應(yīng)：
2X(g)＋Y(g)

Z(g)，經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.15molZ。下列說法正確的是

A．將容器體積變?yōu)?0L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼亩种?/td>

B．以Y濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0005mol /（L· s）

C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若降低溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在同溫同壓有催化劑存在下，向一固定容積的容器中充入N₂、H₂,發(fā)生N₂+3H₂2NH₃反應(yīng)，在下列比例中，生成NH₃的量最多的是：

A．3:1

B．1:2

C．2:1

D．3:8

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）環(huán)境中常見的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中常含有的Cr₂O^2-₇和CrO^2-₄離子，常用的方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：

（1）寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式                              。
（2）關(guān)于第①步反應(yīng)，下列說法正確的是          。
A．通過測定溶液的pH值可以判斷反應(yīng)是否已達(dá)平衡狀態(tài)
B．該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C．強(qiáng)酸性環(huán)境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.1 molCr₂O^2-₇離子，需要      mol的FeSO₄·7H₂O。
（4）第③步除生成的Cr（OH）₃，還可能生成的沉淀為        。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp=10^-32，當(dāng)c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，認(rèn)為c(Cr³⁺)已經(jīng)完全沉淀，現(xiàn)將第③步溶液的pH值調(diào)至4，請通過計(jì)算說明Cr³⁺是否沉淀完全（請寫出計(jì)算過程）


方法2：電解法
（5）實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr₂O^2-₇的廢水，電解時(shí)陽極反應(yīng)式為    ，陰極區(qū)反應(yīng)式為         ，得到的金屬陽離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)在一定條件下，下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡：2HI（g）

H₂（g）+I₂（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）
（1）如果升高溫度，平衡混合物的顏色
（2）如果加入一定量的H₂，平衡                  移動
（3）如果使密閉容器的體積增大，平衡             移動

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應(yīng):mA(g)+nB(g)

pC(g)+qD(g)；△H<0；已知m+n>p+q.若反應(yīng)由A與B組成的混合物開始,并分別在下列情況下達(dá)到平衡:在100℃,1×10⁶Pa時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為α₁；在200℃,1×10⁶Pa時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為α₂；在100℃,1×10⁷Pa時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為α₃；則α₁,α₂,α₃之間的大小關(guān)系是

A．α₁>α₂>α₃

B．α₃>α₂>α₁

C．α₃ >α₁ >α₂

D．α₁ >α₃ >α₂

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