婷婷视频在线播放,草草视频在线播放,欧美三级欧美一级

2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發生下述反應:PCl₃(g)+Cl₂(g)

PCl₅(g),達平衡時,PCl₅為0.40 mol,如果此時再加入1.0 mol PCl₃和0.50 mol Cl₂,在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質的量是

A．0.60 mol	B．大于0.60 mol
C．1.50 mol	D．大于0.40 mol,小于0.60 mol

考查化學平衡的移動及等效平衡
依據所給信息可知，當平衡時再加入1.0 mol PCl₃和0.50 mol Cl₂時，相當于另一個初始狀態：3.0 mol PCl₃和1.5 mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中；
我們可以這樣理解：該初始狀態的容器體積為1.5倍的原容器體積，那么平衡時，PCl₅的物質的量一定為0.40×1.5="0.60" mol，再壓縮至原容器體積，平衡正向移動，PCl₅的物質的量增大，必定大于0.60 mol

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

保持溫度、壓強不變，合成氨反應達到平衡狀態時，進行如下操作，平衡不發生移動的是（）

A．恒溫、恒壓時，充入NH₃	B．恒溫、恒容時，充入N₂
C．恒溫、恒壓時，充入He	D．恒溫、恒容時，充入He

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，體積為5L的密閉容器中，0.5molX和0.5molY進行反應：
2X(g)＋Y(g)

Z(g)，經60s達到平衡，生成0.15molZ。下列說法正確的是

A．將容器體積變為10L，Z的平衡濃度變為原來的二分之一

B．以Y濃度變化表示的反應速率為0.0005mol /（L· s）

C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小

D．若降低溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＜0

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）環境中常見的重金屬污染有：汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業廢水中常含有的Cr₂O^2-₇和CrO^2-₄離子，常用的方法有兩種。
方法1：還原沉淀法
該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：

（1）寫出第①步反應的平衡常數表達式                              。
（2）關于第①步反應，下列說法正確的是          。
A．通過測定溶液的pH值可以判斷反應是否已達平衡狀態
B．該反應為氧化還原反應
C．強酸性環境，溶液的顏色為橙色
（3）第②步中，還原0.1 molCr₂O^2-₇離子，需要      mol的FeSO₄·7H₂O。
（4）第③步除生成的Cr（OH）₃，還可能生成的沉淀為        。在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：

常溫下，Cr(OH)₃的溶度積K_sp=10^-32，當c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，認為c(Cr³⁺)已經完全沉淀，現將第③步溶液的pH值調至4，請通過計算說明Cr³⁺是否沉淀完全（請寫出計算過程）


方法2：電解法
（5）實驗室利用如圖裝置模擬電解法處理含Cr₂O^2-₇的廢水，電解時陽極反應式為    ，陰極區反應式為         ，得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是           。