【題目】下列敘述正確的是( )
A.室溫下，pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH>7
B.室溫下，Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，溶液中
的值增大
C.在外加電流的陰極保護法中，須將被保護的鋼鐵設備與直流電源的負極相連
D.反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下能自發進行，該反應的ΔH>0
【答案】C
【解析】
A．CH3COOH為弱酸，pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液相比較，醋酸過量，等體積混合后溶液呈酸性，pH＜7，故A錯誤；
B．室溫下，Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固體，兩者反應生成CaCO3沉淀和NaOH溶液，溶液中c(OH-)增大，c(H+)減小，
的值減小，故B錯誤；
C． 與直流電源的負極相連，作陰極被保護，為外加電流的陰極保護法，所以在外加電流的陰極保護法中，須將被保護的鋼鐵設備與直流電源的負極相連，故C正確；
D．NH3(g)+HCl(g)═NH4Cl(s)中△S＜0，常溫下能自發進行，則△H-T△S＜0，則該反應的△H＜0，故D錯誤。
答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究氮及其化合物的性質及轉化，對研究自然界中氮的循環有著重大的意義。
I.合成氨反應歷程研究
(1)科學家研究利用鐵觸媒合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。
由圖可知合成氨反應N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的H=__kJ·mol-1。該歷程中速率最慢的一步的化學方程式為__。
II.對NO與O2反應的研究
(2)用Pl-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。在酸性水溶液中，光催化脫除原理和電化學反應原理類似。g-C3N4端的反應為O2+2H++2e-=H2O2，則Pl端的反應為__。
(3)在一定條件下，將2molNO和1molO2通入恒容密閉容器中進行反應。在不同溫度下，測得平衡時體系中NO、O2、NO2的物質的量與溫度的關系如圖所示。
(已知：容器中發生兩個反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H0和2NO2(g)N2O4(g) H0)
①曲線c代表__的物質的量與溫度的關系，x點對應的O2的轉化率為__。
②下列說法正確的是__。
A.2NO+O22NO2的平衡常數：x點＞y點
B.y點時2NO+O22NO2的反應速率：v正＜v逆
C.x點對應的NO的物質的量分數為
D.400～1200℃時，隨溫度升高，N2O4體積分數不斷增大
III.對NO與Cl2物反應及產物NOCl(亞硝酰氯)的研究
(4)NOCl可由NO與Cl2制得，化學方程式為2NO(g)+Cl2(g)2NOCl ΔH=-111kJ/mol。在295K時，其反應物濃度與反應速率關系的數據如下：
反應物濃度與反應速率關系式為v(Cl2)=k·cm(NO)cn(Cl2)，式中速率常數k=Ae-Ea/RT，其中Ea為活化能，A、R均為大于0的常數，T為溫度)。則此條件下k的數值為__，若要使k增大，可采取的措施有__、__。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】凱庫勒提出了有機物分子中碳原子為四價，而且可以互相結合成碳鏈的思想，為現代結構理論奠定了基礎。1865年發表“論芳香族化合物的結構”論文，第一次提出了苯的環狀結構理論。這一理論極大地促進了芳香族化學的發展和有機化學工業的進步。有關下列幾種有機物敘述正確的是
A.a、d互為同分異構體，b、c互為同系物
B.a和d的二氯代物均有3種，一氯代物均有1種
C.4種有機物均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.a和b中所有原子可能共平面，c和d中所有原子都不可能共平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物A是一種重要的化工原料，以A為主要起始原料，通過下列途徑可以合成高分子材料PA及PC。
試回答下列問題
（1）B的化學名稱為_____________，B到C的反應條件是_____________；
（2）E到F的反應類型為_____________，高分子材料PA的結構簡式為_____________；
（3）由A生成H的化學方程式為_______________________________________；
（4）實驗室檢驗有機物A，可選擇試劑_____________或_____________；
（5）E的同分異構中，既能與碳酸氫鈉溶液反應又能發生銀鏡反應的有機物共有_____________種。其中核磁共振氫譜圖有5組峰，且峰面積之比為6：1：1：1：1的物質的結構簡式為_____________；
（6）由B通過三步反應制備1，3－環己二烯的合成路線為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素推斷題。
根據部分短周期元素的信息回答問題。
元素 | 元素信息 |
A | 第三周期VIIA族 |
B | 族序數是周期數的3倍 |
C | 原子序數是11 |
D | D3＋與Ne的電子數相同 |
（1）A、B的元素符號分別為_______、________，C、D的元素名稱分別為________、_______。B、D兩元素在周期表中所在的位置分別是________、____________。
（2）寫出B、C的單質在加熱時的反應方程式：_____________。
（3）從原子結構的角度分析，C原子與D原子的__________相同。寫出A的單質與水反應的離子方程式_______________，D的單質與C的氧化物的水化物溶液反應的化學方程式__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如何除去雜質、提純下列各物質？請在表中填空。
混合物成分 | 提純所用試劑的化學式 | 離子方程式 |
（1）FeCl2中含少量FeCl3雜質 | _______ | __________________ |
（2）FeCl3中含少量FeCl2雜質 | _______ | __________________ |
（3）FeSO4中含少量CuSO4雜質 | _______ | __________________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為確定某鋁熱劑（含氧化鐵和鋁）的組成，分別進行下列實驗。
（1）若取a g樣品，向其中加入足量的氫氧化鈉溶液，測得生成的氣體（標準狀況，下同）體積為b L，樣品中鋁的質量是______________g。
（2）若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是：_______________________，氧化鐵與鋁的質量比是_____________。
（3）待（2）中反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L，該氣體與（1）中所得氣體的體積比c:b__________。
（4）用鋁熱法還原下列物質，制得金屬各1mol，消耗鋁最少的是____________
A.MnO2 B.Fe3O4 C.Cr2O3 D. V2O5
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某三元羧酸H3A在表面活性劑、洗滌劑、潤滑劑等方面具有重要的地位。常溫時，向10mL0.01mol·L-1的H3A溶液中滴入0.01mol·L-1的NaOH溶液，H3A、H2A-、HA2-、A3-的物質的量分數與溶液的pH的關系如圖所示。則下列說法中錯誤的是（ ）
A.常溫時，0.01mol·L-1的H3A溶液的pH介于2～3之間
B.常溫時，反應A3-+H2O 
HA2-＋OH-的平衡常數為K=10c-14
C.若b=7，則將等物質的量的NaH2A與Na2HA加入到適量蒸餾水中使其完全溶解，則所得的溶液的pH一定等于7
D.加入NaOH溶液的體積為30mL時，所得溶液中存在有：c(OH-)=3c(H3A)＋2c(H2A-)＋c(HA2-)＋c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氟代硼酸鉀(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料，我國化學家在此領域的研究走在了世界的最前列�；卮鹣铝袉栴}:
(1)氟代硼酸鉀中各元素原子的第一電離能大小順序是F>O>______________。基態K＋電子占據最高能級的電子云輪廓圖為_____________形。
(2) NaBH4是有機合成中常用的還原劑，其中陰離子的鍵角為___________。
(3)下列硼原子電子排布圖表示的狀態中，能量最低和最高的分別為___________、___________(填字母標號)。
A.
B.
C.
D.
(4)硼元素的簡單氫化物BH3不能游離存在，常傾向于形成較穩定的B2H6或與其他分子結合。
①B2H6分子結構如圖，則B原子的雜化方式為_________。
②氨硼烷(NH3BH3)被認為是最具潛力的新型儲氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是_______________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子________________(填化學式)。
(5)磷化硼(BP)是受高度關注的耐磨材料，可作為金屬表面的保護層，其結構與金剛石類似，晶胞結構如圖所示。P的配位數為_____________，磷化硼晶胞沿z軸在平面的投影圖中，B原子構成的幾何形狀是_______________，已知晶胞邊長為apm，則磷化硼晶體的密度是___________g·cm－3。
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