【題目】由乙烯推測丙烯（CH2=CH﹣CH3）的結構或性質正確的是（ ）
A.不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B.不能在空氣中燃燒
C.能使溴水褪色
D.與HCl在一定條件下能加成只得到一種產物
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【題目】已知A、B、C、D、E代表五種元素。A元素的三價離子3d能級處于半充滿；B元素原子的最外層電子數是內層電子總數的2倍；C的原子軌道中有2個未成對的電子，且與B可形成兩種常見的氣體；D的原子序數小于A，D與C可形成DC2和DC3兩種分子，且DC2是極性分子，DC3是非極性分子；E是短周期元素中除了稀有氣體外原子半徑最大的元素。試回答下列問題：
（1）寫出A元素基態原子的電子排布式。
（2）B、C、D三種元素的電負性由大到小的順序為(寫元素符號)。
（3）E與C以1:1形成的物質的電子式為。
（4）用VSEPR理論判斷DC3分子的空間立體結構為。
（5）元素周期表中第一電離能最大的元素是(填元素符號)。
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【題目】下列裝置應用于實驗室制氯氣并回收氯化錳的實驗，已知氯化錳可溶于水，二氧化錳難溶于水，能達到實驗目的的是：（ ）
A.用裝置甲制取氯氣
B.用裝置乙吸收實驗過程中制取的多余的氯氣
C.用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液
D.用裝置丁除去氯氣中的少量氯化氫
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【題目】某興趣小組制備氫氧化亞鐵沉淀．
實驗1 |
| 實驗現象 |
液面上方產生白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，振蕩，試管壁上有紅褐色沉淀生成． |
（1）實驗1中產生白色沉淀的離子方程式是 ．
（2）為了探究沉淀變灰綠色的原因，該小組同學展開如下探究： ①甲同學推測灰綠色物質為Fe（OH）2和Fe（OH）3混合物．查閱資料后根據調色原理認為白色和紅褐色的調和色不可能是灰綠色，并設計實驗證實灰綠色物質中不含有Fe（OH）3 ， 方案是 ．
②乙同學查閱文獻：Fe（OH）2在大量SO42﹣存在的情況下形成Fe6（SO4）2（OH）4O3（一種氧基堿式復鹽）．并設計對比實驗證實該假設：向試管中加入 ， 再往試管中加入 ， 振蕩，現象與實驗1相同，結論是該假設不成立．
③乙同學繼續查閱文獻：Fe（OH）2沉淀具有較強的吸附性能，灰綠色可能是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起．推測所用的硫酸亞鐵溶液的濃度應越小越好；氫氧化鈉溶液濃度應越大越好．設計了如下實驗方案：
試管中10mL | 滴加 | 實驗現象 | |
實驗2 | 6mol/L | 0.2mol/L FeSO4溶液 | 產生懸浮于液面的白色沉淀（帶有少量灰綠色），沉淀下沉后，大部分灰綠色變為白色沉淀 |
實驗3 | 6mol/L | 0.1mol/L FeSO4溶液 | 產生懸浮于液面的白色沉淀（帶有極少量灰綠色），沉淀下沉后，底部都為白色沉淀 |
該實驗得出的結論是 ， 能說明灰綠色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的證據是 ． 丙同學認為該實驗方案不足以證明灰綠色是由Fe（OH）2表面吸附Fe2+引起的，還需補充的實驗是 ， 證明該假設成立．
（3）丙同學探究溫度對氫氧化亞鐵制備實驗的影響：取少量灰綠色沉淀，在水浴中加熱，顏色由灰綠變白，且有絮狀白色沉淀下沉，原因為 ．
（4）根據以上實驗探究，若盡可能制得白色Fe（OH）2沉淀，需要控制的實驗條件 ．
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【題目】實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時有如下操作步驟：①加熱②檢查裝置的氣密性③裝藥品④用排水集氣法收集⑤從水槽中取出導氣管⑥熄滅酒精燈⑦連接儀器。其中操作順序正確的是（ ）
A. ①⑦③②⑤④⑥ B. ⑦②③①④⑤⑥
C. ⑤⑦③②①④⑥ D. ⑦③①②④⑥⑤
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【題目】檳榔堿在醫療上常用于治療青光眼，其一種合成路線如圖： 
已知：Ⅰ．不飽和化合物與氨（NH3）或胺（R﹣NH2）反應能生成新的胺類化合物
如：R1﹣CH=CH2+R2﹣NH2 
R1﹣CH2﹣CH2﹣NH﹣R2
Ⅱ． 
+R3
+R2OH
（1）B中含氧官能團的名稱為 ．
（2）反應①的反應類型為；反應②的反應條件為 ．
（3）反應③的化學方程式為 ．
（4）C的結構簡式為 ．
（5）下列說法正確的是（填字母）． a．反應④為取代反應
b．檳榔堿與化合物G互為同系物
c．1mol D最多能與2mol NaOH發生反應
（6）已知A在NaOH溶液中水解的產物之一是一種新型功能高分子材料（PAANa）的單體，寫出生成PAANa的化學方程式 ．
（7）已知：CH2=CHCH3+Cl2 
CH2=CHCH2Cl+HCl，以丙烯和乙醇為起始原料，選用必要的無機試劑合成A，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件） ．
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【題目】某化學興趣小組對某品牌牙膏中摩擦劑的成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成。利用下圖所示裝置（夾持儀器略去），對該牙膏樣品中碳酸鈣的含量進行定量測定。
（1）C中反應生成BaCO3的化學方程式是
（2）裝置D的作用是
（3）實驗過程中需持續緩緩通入空氣。其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有：
（4）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是（填標號）。
a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b.滴加鹽酸不宜過快
c.在A→B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d.在B→C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（5）實驗中準確稱取10.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為3.94g 。則樣品中碳酸鈣的質量分數為
（6）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質量，只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，一樣可以確定碳酸鈣的質量分數。實驗證明按此方法測定的結果明顯偏高，原因是。
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【題目】
（1）硅酸鈉的水溶液俗稱 ， 向碳酸氫鈉溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液顯色。
（2）Fe(OH)3膠體可用作凈水劑，取少量Fe(OH)3膠體于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，產生的現象為。
（3）實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，以防止發生反應：（離子方程式）。
（4）將Al和Na的單質同時加入到一定量的水中，充分反應后，發現既無沉淀生成又無殘留金屬存在，請用兩個化學反應方程式表示其變化：
①。
②。
（5）已知：5NH4NO3 
2HNO3+4N2↑+9H2O，則該反應中氧化產物與還原產物的質量比為。
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【題目】下列實驗方案不合理的是 （ ）
A.用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸等雜質
B.用加入濃溴水的方法分離苯和苯酚的混合物
C.制備FeC13溶液時，先將固體溶于較濃鹽酸，再加水稀釋
D.用干燥的pH試紙測量某酸溶液的pH
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