Question

【題目】
（1）硅酸鈉的水溶液俗稱 ， 向碳酸氫鈉溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液顯色。
（2）Fe(OH)3膠體可用作凈水劑，取少量Fe(OH)3膠體于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，產生的現象為。
（3）實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，以防止發生反應：（離子方程式）。
（4）將Al和Na的單質同時加入到一定量的水中，充分反應后，發現既無沉淀生成又無殘留金屬存在，請用兩個化學反應方程式表示其變化：
①。
②。
（5）已知：5NH4NO3 2HNO3+4N2↑+9H2O，則該反應中氧化產物與還原產物的質量比為。

Answer 1

【答案】
（1）水玻璃；紅
（2）先聚沉 后溶解
（3）SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
（4）2Na+H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（5）5∶3
【解析】（1）硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃；碳酸氫鈉溶液顯堿性，向碳酸氫鈉溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，溶液顯紅色。
（2）取少量Fe(OH)3膠體于試管中，向試管中逐漸滴加稀鹽酸至過量，膠體首先發生聚沉，產生紅褐色沉淀。由于氫氧化鐵能溶解在鹽酸中生成氯化鐵和水，所以產生的現象為聚沉、后溶解。
（3）玻璃中含有二氧化硅，能與NaOH溶液反應生成黏性很強的硅酸鈉，因此不能用玻璃塞，以反應的離子方程式為SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O。
（4）鈉溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。生成的氫氧化鈉可以溶解鋁，生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的方程式為2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑。
（5）銨根中氮元素化合價從－3價升高到0價，失去3個電子。硝酸根中氮元素化合價從＋5價降低到0價，得到5個電子，所以根據電子得失守恒可知該反應中氧化產物與還原產物的質量比為5∶3。