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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

（10分）鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型水處理劑，它有比高錳酸鉀更強(qiáng)的氧化性，在水中反應(yīng)被還原為Fe³⁺。
（1）鐵酸鈉中鐵元素的化合價(jià)為 _____。（2分）鐵酸鈉能消毒殺菌，這是基于它的什么性質(zhì) __________ 。（2分）
（2）鐵酸鈉用于水處理，除了能消毒殺菌外，它還能沉降水中的懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用，請(qǐng)說明其凈水原理： _______________________________ （3分）

（1）+6價(jià) 強(qiáng)氧化性（2）鐵酸鈉的還原產(chǎn)物是Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺可發(fā)生水解，生成 Fe（OH）₃膠體，它可吸附水中懸浮的雜質(zhì)或泥沙膠粒等一起凝聚而沉降，達(dá)到凈水的效果

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知某溶液只存在OH^－、H⁺、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學(xué)推測(cè)其離子濃度大小順序可能有如下關(guān)系：
①c(Cl^－)> c(NH₄⁺) > c(H⁺) > c(OH^－) ②c(NH₄⁺) > c(OH^－) > c(Cl^－)>c(H⁺)
③c(NH₄⁺) > c(Cl^－)> c(OH^－)>c(H⁺) ④c(Cl^－)>c(H⁺)>c(NH₄⁺) > c(OH^－)
填寫下列空白：
⑴若溶液中只有一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_________________,上述四種離子濃度的大小順序（填序號(hào)）______________。
⑵若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為______________；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為______________
⑶將pH相同的溶液稀釋相同的倍數(shù)，下面圖像正確的是（填圖像序號(hào)）______________。

⑷若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)_______c(NH₃·H₂O)(填“>”、“=”、“<”)；混合前酸中c(H⁺)和堿中c(OH^－)的關(guān)系為c(H⁺)_______c(OH^－) (填“>”、“=”、“<”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知：NaA的水溶液呈堿性。常溫下將等體積的0.10mol/L NaA溶液與0.05mol/L HCl溶液混合，所得溶液pH < 7。據(jù)此判斷以下關(guān)系式不成立的是
A．c(Cl￣) + c(OH￣) + c(A￣) > c(Na⁺)
B．c(Na⁺) > c(A￣) > c(H⁺) > c(OH￣)
C．c(A￣ ) + c(HA) = c(Na⁺)
D．c(A￣) > c(Na⁺) >c(H⁺) > c(OH￣)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列鹽溶液中能發(fā)生水解的用離子方程式表示，不能發(fā)生水解的請(qǐng)寫上“不發(fā)生水解”字樣并說明溶液的酸堿性：
1）CH₃COOK                                          ，溶液呈      性；
2）K₂SO₄                                             ，溶液呈      性；
3）CuCl₂                                             ，溶液呈      性。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

常溫下將0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水配成1L溶液。
⑴用化學(xué)用語表示該溶液中的三個(gè)平衡關(guān)系是：
①______________________________________；
②______________________________________；
③______________________________________。
⑵這些微粒中濃度為0.01mol/L的是________，濃度為0.002mol/L的是_________。
⑶物質(zhì)的量之和為0.01mol的兩種微粒是_________________。
⑷ _________和________兩種微粒數(shù)量之和比OH^－多0.008mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向1 L 0.3 mol·L^－¹的NaOH溶液中緩慢通入CO₂氣體至溶液增重8.8 g（忽略體積變化），下列說法中不正確的是

A．所得溶液呈堿性

B．取20mL所得溶液，甲基橙做指示劑，用0.2 mol·L^－¹的HCl 進(jìn)行滴定，消耗HCl的體積為10mL

C．c(Na^＋) + c(H^＋) =" 2" c(CO₃²^－) + c(HCO₃^－) + c(OH^－)

D．2c(Na^＋) = 3［c(CO₃²^－) + c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)］

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．25℃時(shí)，在Mg(OH)₂的懸濁液中加入少量的NH₄Cl固體，c(Mg²⁺)增大

B．常溫下，在1L lmol·L^-1的氨水

與2L 0.5 mol·L^-1的氨水中，n(NH₄⁺)前者多

C．中和相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量鹽酸比醋酸大

D．0.2 mol·L^-1的酸HX與0.1 mol·L^-1的KOH溶液等體積混合溶液中，一定有：

c(X^-) > c(K⁺)>c(H⁺)> c(OH^-)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液：①NH₄Cl、②Na₂CO₃、③KNO₃、④CH₃COOH其pH值由小到大的順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．①②③④B．②①③④C．①③④②D．④①③②

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

根據(jù)表中提供的數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是

AB電離理論

A．等濃度的NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中，pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）

B．a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na^＋)=c(CN^－)，則a一定大于b

C．等濃度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中c(Na^＋)+ c(H^＋) =c(CN^－) + c(HCO₃^－) + c(OH^－)

D．NaCN溶液中通入少量CO₂，發(fā)生的反應(yīng)可表示為：2NaCN + H₂O + CO₂=" 2HCN" + Na₂CO₃

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