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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

已知：NaA的水溶液呈堿性。常溫下將等體積的0.10mol/L NaA溶液與0.05mol/L HCl溶液混合，所得溶液pH < 7。據(jù)此判斷以下關(guān)系式不成立的是
A．c(Cl￣) + c(OH￣) + c(A￣) > c(Na⁺)
B．c(Na⁺) > c(A￣) > c(H⁺) > c(OH￣)
C．c(A￣ ) + c(HA) = c(Na⁺)
D．c(A￣) > c(Na⁺) >c(H⁺) > c(OH￣)

等體積的0.10mol/L NaA溶液與0.05mol/L HCl溶液混合：NaA+HCl=NaCl+HA，可知最終溶液相當(dāng)于等濃度的NaA、HA、NaCl混合溶液，由于NaA的水解小于HA的電離，溶液最終顯酸性
其中電荷守恒為：c(Cl￣) + c(OH￣) + c(A￣) = c(Na⁺)+c(H⁺)，即A正確
物料守恒：c(A￣ ) + c(HA) = c(Na⁺)，即C正確
由于A￣的部分水解，故c(Na⁺) > c(A￣) > c(H⁺) > c(OH￣)，即B正確，D不正確，答案為D

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是

A．將等物質(zhì)的量的KHC₂O₄和H₂C₂O₄溶于水配成溶液：2c(K^＋)＝c(HC₂O₄^－)＋c(H₂C₂O₄)

B．①0.2mol/LNH₄Cl溶液、②0.1mol/L (NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液、③0.2mol/LNH₄HSO₄溶液
④0.1mol/L(NH₄)₂CO₃溶液中，c(NH₄^＋)大小：③＞②＞①＞④

C．0.1mol/LCH₃COONa溶液與0.15mol/LHCl等體積混合：
c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)

D．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，c(K^＋)＞c(A²^－)＞c(HA^－)＞c(OH^－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在配制Al₂(SO₄)₃溶液時，鋁離子會部分水解而使溶液呈酸性，水解的離子方程式為：。為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的；在Na₂S溶液中，硫離子水解的離子方程是；為了防止水解，在配制該溶液時，可以加入少量的。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是( )

A．0.1 mol·L^－¹ HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)=c(H^＋)

B．1 L 0．l mol·L^－¹CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O溶液中：
c(SO

)>c(NH

)>c(Cu²^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉混合后的溶液中：
c(CH₃COO^－)>c(Na^＋) >c(H⁺)>c(OH^－)

D．0.1 mol·L^－¹NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H^＋)+c(H₂CO₃)=c(CO

)+c(OH^－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

為了避免電解液中CuSO₄因水解發(fā)生沉淀，正確的操作方法是 ( )
　

A．稀釋

B．加稀硫酸

C．加NaOH溶液

D．加熱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在配制Al₂(SO₄)₃溶液時,為了防止發(fā)生水解,可加入少量的；在配制Na₂S溶液時,為了防止發(fā)生水解,可加入少量的；把AlCl₃溶液蒸干后再灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是。其理由是（用化學(xué)方程式表示，）
、。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型水處理劑，它有比高錳酸鉀更強(qiáng)的氧化性，在水中反應(yīng)被還原為Fe³⁺。
（1）鐵酸鈉中鐵元素的化合價為 _____。（2分）鐵酸鈉能消毒殺菌，這是基于它的什么性質(zhì) __________ 。（2分）
（2）鐵酸鈉用于水處理，除了能消毒殺菌外，它還能沉降水中的懸浮雜質(zhì)，起到凈水作用，請說明其凈水原理： _______________________________ （3分）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是

A．0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液中： c (H₂CO₃) > c (CO₃²^－)

B．0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c(Na⁺)=2 c (CO₃²^－)+ 2 c (HCO₃^－)+2c (H₂CO₃)

C．0.1 mol·L^-1的NH₄Cl溶液與0.05 mol·L^-1的NaOH溶液等體積混合，其混合溶液中：
c (Cl^－) > c (NH₄⁺ ) > c (Na⁺ ) > c (OH^－) >c (H^＋)

D．濃度均為0.1 mol·L^－¹的NH₄Cl、CH₃COONH₄、NH₄HCO₃溶液的pH大小順序：

pH (CH₃COONH₄) > pH (NH₄HCO₃) > pH (NH₄Cl)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）
A．0.1mol·L^－1氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺)
B．10 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
C．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)＋c(H⁺)＋c(CH₃COO^－)
D．0.1mol·L^－1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

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