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根據表中提供的數據，判斷下列說法正確的是

AB電離理論

A．等濃度的NaCN、NaHCO₃、Na₂CO₃溶液中，pH（Na₂CO₃）＞pH（NaCN）＞pH（NaHCO₃）

B．a mol/L HCN溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na^＋)=c(CN^－)，則a一定大于b

C．等濃度的NaCN、NaHCO₃混合溶液中c(Na^＋)+ c(H^＋) =c(CN^－) + c(HCO₃^－) + c(OH^－)

D．NaCN溶液中通入少量CO₂，發生的反應可表示為：2NaCN + H₂O + CO₂=" 2HCN" + Na₂CO₃

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種新型水處理劑，它有比高錳酸鉀更強的氧化性，在水中反應被還原為Fe³⁺。
（1）鐵酸鈉中鐵元素的化合價為 _____。（2分）鐵酸鈉能消毒殺菌，這是基于它的什么性質 __________ 。（2分）
（2）鐵酸鈉用于水處理，除了能消毒殺菌外，它還能沉降水中的懸浮雜質，起到凈水作用，請說明其凈水原理： _______________________________ （3分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

經測定，某溶液中只含有

、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子，下列說法中錯誤的是( )

A．溶液中四種離子之間可能滿足：c(Cl^-)>c(H⁺)>c(

)>c(OH^-)

B．若溶液中的溶質是NH₄Cl和NH₃·H₂O，則粒子濃度大小：c(

)＞c(Cl^-)＞c(NH₃·H₂O)＞c(H⁺)可能正確

C．若溶液中四種離子滿足：c(Cl^-)>c(

)>c(H⁺)>c(OH^-)，則溶液中的溶質一定只有NH₄Cl

D．若溶液中c(Cl^-)=c(

)，則該溶液呈中性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在25°C下，將，amol·L^-1的醋酸（HAc）與0.01mol·L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應平衡時溶液中c（Na⁺）=c（Ac^-）。則下列說法中，不正確的是（）

A．此時醋酸和氫氧化鈉溶液恰好中和

B．反應后混合液的導電性一定弱于0.01mol·L^-1的氫氧化鈉溶液

C．溶液中的離子濃度大小的順序為c（Na⁺）=c（Ac^-）＞c（OH^-）= c（H⁺）

D．a肯定大于0.01

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（）
A．0.1mol·L^－1氨水中，c(OH^-)=c(NH₄⁺)
B．10 mL 0.02mol·L^－1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L^－1Ba(OH)₂溶液充分混合,若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
C．在0.1mol·L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)=c(CH₃COOH)＋c(H⁺)＋c(CH₃COO^－)
D．0.1mol·L^－1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na⁺)=2c(A^2-)＋c(HA^-)＋c(H₂A)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關溶液的說法中，正確的是

A．相同物質的量濃度的下列溶液中：①NH₄Al(SO₄)₂②NH₄Cl③CH₃COONH₄④NH₃·H₂O，c(NH₄⁺) 由大到小的順序是：①＞②＞③＞④

B．物質的量濃度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：c(Na