【題目】科學家研發出一種新型水溶液鋰電池，采用復合膜包裹的金屬鋰作負極，錳酸鋰(LiMn2O4)作正極，以0.5 mol/Li2SO4 水溶液作電解質溶液。電池充、放電時，LiMn2O4與Li2Mn2O4可以相互轉化。下列有關該電池的說法正確的是
A. 該電池放電時，溶液中的SO42-向電極b移動
B. 該電池負極的電極反應式為:2Li+2H2O==2LiOH+H2↑
C. 電池充電時，外加直流電源的正極與電極a相連
D. 電池充電時，陽極的電極反應式為:Li2Mn2O4-e-==LiMn2O4 +Li+
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國科學院深圳研究院成功研發出一種基于二硫化鉬/碳納米復合材料的鈉型雙離子電池，可充放電。其放電時工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A.二硫化鉬/碳納米復合材料為該電池的負極材料
B.放電時正極的反應式為Cn(PF6)x+xe-═xPF6-+Cn
C.充電時陰極的電極反應式為MoS2-C+xNa++xe-=NaxMoS2-C
D.充電時石墨端鋁箔連接外接電源的負極
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【題目】用石墨電極完成下列電解實驗
實驗一 | 實驗二 | |
裝置 |
|
|
現象 | a、d處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化 | 兩個石墨電極附近有氣泡產生;n處有氣泡產生…… |
下列對實驗現象的解釋或推測不合理的是（ ）
A. a、d處：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b處：2Cl--2e-=Cl2↑
C. c處發生了反應：Fe-2e-=Fe2+ D. 根據實驗一的原理,實驗二中m處能析出銅
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【題目】在t℃時，Ag2CrO4（橘紅色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲線如圖所示。又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10，下列說法不正確的是（ ）
A. 在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-8
B. 在飽和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點到Z點
C. 在t℃時，Ag2CrO4（s）+2Cl－（aq）
2AgCl（s）+CrO42－（aq）平衡常數K=6.25×107
D. 在t℃時，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀
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【題目】氧氣、二氧化碳是最常見的氣體。回答下列問題：
（1）宇航員呼吸產生的CO2用下列反應處理，實現空間站中的O2循環利用。鎳催化劑反應：CO2(g)+4H2(g)
CH4(g)+2H2O(g)
①已知H2(g)+
O2(g)H2O(g)ΔH=－akJ·mol-1，
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=－bkJ·mol-1。則鎳催化劑反應的ΔH=____kJ·mol-1
②空間站中所涉及的反應有：
a.鎳催化劑反應：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)
b.電解水反應：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)
c.模擬呼吸反應：C(s)+O2(g)=CO2(g)
則實現空間站O2循環總反應為____
（2）可用O2將HCl轉化為Cl2，實現循環利用：O2(g)+4HCl(g)
2Cl2(g)+2H2O(g)。將1molO2和4molHCl充入某恒容密閉容器中，分別在T1和T2的溫度下進行實驗，測得容器內總壓強（p）與反應時間（t）的變化關系如圖所示。
③該反應的速率v=kca(O2)·cb(HCl)，k為速率常數），下列說法正確的是____（填標號）。
A．溫度升高，k增大
B．使用催化劑，k不變
C．在容器中充入不反應的He，總壓增大，k增大
D．平衡后再充入1molO2和4molHCl，k增大
④T1____T2（填“＞”或“＜”）；T1時的轉化率____T2時的轉化率（填“＞”“=”或“＜”）。
⑤T1時，HCl的平衡轉化率＝____；T2反應的Kx＝____（Kx為以物質的量分數表示的平衡常數）。
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【題目】已知
可用
來檢驗呈藍色
將圖I裝置中的鐵棒末段分別聯上一塊鋅片和銅片，并靜置于含有及酚酞的混合凝膠上．一段時間后發現凝膠的某些區域（如圖）II示發生了變化．則下列說法正確的是
A.甲區不變色B.乙區呈現藍色
C.丙區產生
離子D.丁區產生離子
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【題目】Ⅰ.1871 年門捷列夫最早預言了類硅元素鍺，1886 年德國化學家溫克勒發現和分離了鍺元素，并以其祖國的名字命名為“Ge”。鍺是重要的半導體材料，其有機化合物在治療癌癥方面有著獨特的功效。下圖為工業上利用鍺鋅礦(主要成分GeO2和ZnS)來制備高純度鍺的流程。
已知：
1．丹寧是一種有機沉淀劑，可與四價鍺絡合形成沉淀；
2．GeCl4易水解，在濃鹽酸中溶解度低。
(1)鍺元素在周期表中的位置：_____。
(2)步驟②操作A方法是_____。
(3)步驟③中的物質在_____(填儀器名稱)中加熱。
(4)步驟④不能用稀鹽酸，原因可能是_____。
(5)寫出步驟⑦的化學方程式_____。
Ⅱ.將過量的氨水加到硫酸銅溶液中，溶液最終變成深藍色，繼續加入乙醇，析出晶體Cu(NH3)4SO4·H2O。
(1)Cu2+基態核外電子排布式為 _________；1mol [Cu(NH3)4]2+中
鍵的數目為_______。
(2)SO42-的S原子軌道雜化類型_______________。
(3)NH3極易溶于H2O中，原因為______________________。
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【題目】酚酞為常用的酸堿指示劑，其結構如圖所示，下列有關酚酞的說法正確的是
A.含有 3 種官能團
B.可以發生取代反應、消去反應、加成反應、氧化反應
C.分子式為 C20H14O4
D.1 mol 酚酞分別與 NaOH、溴水和 H2 發生反應時，消耗 NaOH、Br2 和 H2 的物質的量的最大值分別為2 mol、4 mol 和10 mol
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【題目】新型冠狀病毒來勢洶洶，但是它依然可防可控。84消毒液具有強氧化性，可將冠狀病毒外的包膜破壞后使RNA被降解，使病毒失活，以達到滅菌的效果。制取84消毒液的氯氣可用加熱濃鹽酸和MnO2混合物來制取，也可用濃鹽酸和KClO3直接混合來制取。回答下列問題：
（1）在周期表中與Mn相鄰且未成對電子數最多的原子的價電子排布式為：___。
（2）K和O第一電離能I1(K)___I1(O)（填“大于”或“小于”）。原因是___。
（3）濃鹽酸為HCl的水溶液，HCl極易溶于水的原因___，HCl和H2O中沸點較高的是___，其原因是___。
（4）KClO3晶體中，陰離子的空間構型為___，Cl的雜化軌道與O的2p軌道形成___鍵。
（5）金屬K晶體為體心立方堆積，K原子半徑為rpm，摩爾質量為Mg·mol-1，阿伏加德羅常數為NA，則晶體密度為___g﹒cm-3。（列出計算式）
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