Question

(10分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法    該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯           色。
（2）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2—離子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
(3)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)Cr³⁺ (aq)+3OH^—(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。
方法2：電解法    該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2—的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)₃沉淀。
（4）用Fe做電極的原因?yàn)?u>             。
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（結(jié)合電極反應(yīng)式解釋）                        ；
溶液中同時(shí)生成的沉淀還有                         

Answer 1

(10分)（1）橙   1分
（2）6    1分
（3）5    2分
（4）陽(yáng)極反應(yīng)為Fe－2e^－＝Fe²⁺，提供還原劑Fe²⁺   2分
（5）2H⁺ + 2e^－＝H₂↑，溶液酸性減弱   2分      Fe(OH)₃    2分

略