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A、B的轉化率隨其物質的量之比的變化曲線如圖所示，該反應可能是

A. A+B

C B. 3A+2B

2C
C. 3A+B

2C D .A+3B

如果起始之比等于計量系數之比，則轉化率相等。故A、B的計量系數之比為3:1.故答案C正確。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上采用如下反應合成甲醇：
CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，現模擬并分析該反應：
(1)能夠說明該反應已達到平衡的是_________：
a．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化
b．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗2molH₂的同時生成1 mol CH₃OH
(2)右圖是該反應在不同溫度下CO轉化率隨時間的變化曲線：

①該反應的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
②T₁和T₂溫度下的平衡常數：K₁____K₂（填“>”、“<”或“=”）。
(3)2009年，長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術上獲得新突破，原理如圖1所示。
①甲醇完全燃燒的化學方程式_______________________。
②請寫出從C口通入O₂發生的電極反應式___________________。
(4)用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(C₁、C₂均為石墨電極)。
①該反應的離子方程式________________________。
②電解開始后在電極__________________的周圍（填“C₁”或“C₂”）先出現紅色。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

兩氣體A、B分別為0.6mol、0.5mol。在0.4L密閉容器中發生反應：3A+B

mC+2D，經5min后達到平衡，此時C為0.2mol。又知在此反應時間D的平均反應速率為0.1mol·L^-1·min^-1，以下結論正確的是              （   ）
A.m值為3
B.B的轉化率為20%
C.A的平均反應速率為0.1mol·L^-1·min^-1
D.平衡時反應混合物總物質的量為1mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺

Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色。
（2）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2—離子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
(3)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)

Cr³⁺ (aq)+3OH^—(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至         。
方法2：電解法    該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)₃沉淀。
（4）用Fe做電極的原因為             。
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（結合電極反應式解釋）                        ；
溶液中同時生成的沉淀還有

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

下圖是煤化工產業鏈的一部分，試運用所學知識，解決下列問題：

(1)已知該產業鏈中某反應的平衡表達式為：K＝

它所對應反應的化學方程式為。
已知在一定溫度下，在同一平衡體系中各反應的平衡常數如下：
C(s)+CO₂(g)

2CO(g)，K₁
CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)，K₂
C(s)+H₂O(g)

CO(g)+H₂(g)，K₃
則K₁、K₂、K₃之間的關系為。
(2)煤化工通常通過研究不同溫度下平衡常數以解決各種實際問題。已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發生如下反應：CO(g)+H₂O(g)

H₂(g)+CO₂(g)，該反應平衡常數隨溫度的變化如下：

溫度/℃	400	500	800
平衡常數K	9.94	9	1

該反應的逆反應方向是反應（填“吸熱”或“放熱”），若在500℃時進行，設起始時CO和H₂O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應達到平衡時CO的轉化率為。
(3)對于反應N₂O₄(g)

2NO₂(g)；△H=Q（Q>0），在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是　　　　。

A．兩種不同的溫度比較：T₁> T₂
B．A、C兩點的反應速率：A<C
C．B、C兩點的氣體的平均相對分子質量：B＜C
D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法實現
(4)如右圖，采用NH₃作還原劑，煙氣以一定的流速通過兩種不同催化劑，測量逸出氣體中氮氧化物含量，從而確定煙氣脫氮率，反應原理為：NO(g) + NO₂(g) + 2NH₃(g)