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將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發生如下反應：2A(g)+B(g)

2C(g)若經2s 后測得C的濃度為0.6mol?L^-1現有下列幾種說法其中不正確的是 ( )

A．用物質A表示的反應的平均速率為0.3 mol?L^-1?s^-1	B．2s時的壓強是起始時的1.1倍
C．2s時物質A的轉化率為30%	D．2s時物質B的濃度為0.7 mol?L^-1

2s 后測得C的濃度為0.6mol?L^-1，則生成C是1.2mol，因此根據方程式可知，消耗A和B分別是1.2mol和0.6mol，則剩余A和B分別是2.8mol和1.4mol，因此2s時的壓強是起始時的（2.8＋1.4＋1.2）÷（4＋2）＝9/10倍，剩余選項B不正確，其余都是正確的，答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液導電能力最強的是

A．0.1 mol·L^－1的氨水100 mL	B．0.1 mol·L^－1的醋酸50 mL
C．0.05 mol·L^－1的醋酸100 mL	D．0.05 mol·L^－1的硫酸100 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。
(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發生下列反應：
Fe₂O₃（s）＋3CO（g）

2Fe（s）＋3CO₂（g）ΔH＞0
①該反應的平衡常數表達式為：K=
②該溫度下，在2L盛有

粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質鐵11.2g。則10min內CO的平均反應速率為
(2)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是。

(3)Fe³⁺鹽和Al³⁺鹽在性質上有很多相似的地方，如遇堿都生成難溶的膠狀沉淀，可用于凈水；也有不同之處，如Fe³⁺既有氧化性又有還原性，Al³⁺只有氧化性。但Fe³⁺只有在堿性介質中才能被氧化為FeO₄^2-，請完成下列方程式：
Fe(OH)₃ + ClO^- + == FeO₄^2- + Cl^-+ ;
(4)若將ag Fe和Al的混合物溶于2mol/L的足量的硫酸中，再往溶液中加入足量的6mol/L的NaOH溶液，充分反應，過濾，洗滌，干燥灼燒，稱量所得固體的質量仍為ag，則原混合物中Al的質量分數為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，△H＜0，在673 K，30 MPa下，n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如圖所示，敘述正確的是( )

A．點a的正反應速率比點b的大

B．點c處反應達到平衡

C．點d（t₁時刻）和點e（t₂時刻）處n（N₂）不一樣

D．其他條件不變，773 K下反應至t₁時刻，n（H₂）比上圖中d點的值小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于在一密閉容器中進行的下列反應：C（s）+ O₂（g）

CO₂（g）下列說法中錯誤的是 ( )

A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學反應速率

B．升高溫度可以加快化學反應速率

C．把容器的體積縮小到原來的一半，各物質的物質的量不變, 化學反應速率不變

D．增加木炭的量可以加快化學反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（17分）甲醇是一種可再生能源，具有開發和應用的廣闊前景，工業上采用如下反應合成甲醇：
CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)，現模擬并分析該反應：
(1)能夠說明該反應已達到平衡的是_________：
a．恒溫、恒容時，容器內的壓強不再變化
b．恒溫、恒容時，容器內混合氣體的密度不再變化
c．一定條件下，CO、H₂和CH₃OH的濃度保持不變
d．一定條件下，單位時間內消耗2molH₂的同時生成1 mol CH₃OH
(2)右圖是該反應在不同溫度下CO轉化率隨時間的變化曲線：

①該反應的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
②T₁和T₂溫度下的平衡常數：K₁____K₂（填“>”、“<”或“=”）。
(3)2009年，長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術上獲得新突破，原理如圖1所示。
①甲醇完全燃燒的化學方程式_______________________。
②請寫出從C口通入O₂發生的電極反應式___________________。
(4)用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和食鹽水(C₁、C₂均為石墨電極)。
①該反應的離子方程式________________________。
②電解開始后在電極__________________的周圍（填“C₁”或“C₂”）先出現紅色。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）隨著氮氧化物污染的日趨嚴重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法。
(1)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C(s)＋2NO(g)

N₂(g)＋CO₂ (g) △H。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T₁℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質的濃度如下：

濃度/mol·L^－¹ 時間/min	NO	N₂	CO₂
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

①T₁℃時，該反應的平衡常數K＝                    （保留兩位小數）。
②30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是             。
③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則該反應的△H           0（填“＞”、“ ＝”或“＜”）。
(2)用CH₄催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH₄(g)＋4NO₂(g)＝4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   △H＝－574 kJ·mol^－¹
②CH₄(g)＋4NO(g)＝2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)     △H＝－1160 kJ·mol^－¹
③H₂O(g)＝H₂O(l)  △H＝－44.0 kJ·mol^－¹
寫出CH₄(g)與NO₂(g)反應生成N₂(g)、CO₂(g)和H₂O(1)的熱化學方程式                         。
(3)以NO₂、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y，有關電極反應可表示為                                   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（15分）
A、B、C、D都是中學化學中的常見化合物，均由周期表前18號元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質，以上單質和化合物之間在如圖1所示的反應關系（反應物和生成物均無省略）。

請回答下列問題：
（1）圖1所示轉化過程中包含的反應類型有          （填字母）。
a．置換反應    b．復分解反應      c．分解反應    d．化合反應
（2）圖1中反應①的化學方程式是                                。（3分）
（3）圖1中反應③在一定條件下為可逆反應，反應的能量變化如圖2所示，當該反應處于平衡狀態時，下列措施中有利于提高C的平衡轉化率的是             （填字母）。
A．升高溫度    B．降低溫度        C．增大壓強
D．減小壓強                        E．加入催化劑      F．增加C的量
（4）若將l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應達到平衡。平衡后混合氣體總物質的量為2.55mol，用甲表示的化學反應速率為
         mol?L^-1?min^-1。
（5）容積均為2 L的四個密閉容器中均進行著（4）中的反應，某溫度下，各物質物質的量（mol）及正逆反應速率關系如下表所示：

容器編號	n(甲)	n(C)	n (D)	v_正與v_逆的關系
Ⅰ	0.20	0.10	0.20	v_正＝v_逆
Ⅱ	0.20	0.40	1.00	②?
Ⅲ	0.60	1.20	0.80	③?

①若方程式系數為最簡整數比，則該溫度下的平衡常數K=
填寫表中空格： ② ③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)工業廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2—和CrO₄^2—，它們會對人類及生態系統產生很大的傷害，必須進行處理。常用的處理方法有兩種。
方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為：

其中第①步存在平衡：2CrO₄^2—（黃色）+2H⁺

Cr₂O₇^2—（橙色）+H₂O
（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯色。
（2）第②步中，還原1mol Cr₂O₇^2—離子，需要________mol的FeSO₄·7H₂O。
(3)第③步生成的Cr(OH)₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)₃(s)

Cr³⁺ (aq)+3OH^—(aq)
常溫下，Cr(OH)₃的溶度積Ksp＝c(Cr³⁺)·c³(OH^—)＝10^-32，要使c(Cr³⁺)降至10^-5mol/L，溶液的pH應調至         。
方法2：電解法    該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2—的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)₃沉淀。
（4）用Fe做電極的原因為             。
（5）在陰極附近溶液pH升高的原因是（結合電極反應式解釋）                        ；
溶液中同時生成的沉淀還有

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