【題目】實驗室制備Al（OH）3最好用（ ）
A.Al2O3和稀鹽酸
B.Al2O3和水
C.Al2（SO4）3和KOH
D.AlCl3和氨水
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【題目】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣．進行此實驗，所用儀器如圖： 
（1）連接上述儀器的正確順序是：E接 ， 接 ， 接 ， 接F．
（2）氣體發生裝置中進行的反應化學方程式是；當0.5mol MnO2參與反應時，被氧化的HCl的質量為 ， 生成的Cl2在標準狀況下的體積約為 ．
（3）在裝置中：①飽和食鹽水的作用是 ， ②濃硫酸的作用是 ．
（4）化學實驗中檢驗是否有Cl2產生常用濕潤的淀粉﹣KI試紙．如果有Cl2產生，可觀察到的現象是 ， 寫出反應方程式 ．
（5）寫出尾氣吸收裝置中進行的反應的化學方程式 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關濃硝酸的說法中錯誤的是（ ）
A.濃HNO3能溶解金屬銅，說明其具有強酸性
B.濃HNO3能與碳反應，說明其具有強氧化性
C.濃HNO3不穩定易分解，需要避光保存
D.常溫下濃HNO3能使金屬鋁鈍化，可以用鋁槽車運輸濃HNO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】0.1mol/L的NaHCO3溶液中
（1）按物質的量濃度由大到小順序排列該溶液中各種離子濃度 ．
（2）c（Na+）+c（H+）═ ．
（3）c（Na+）═ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（Ⅰ）工業上通常采用CO（g）和H2（g）催化合成甲醇CH3OH（g）。
（1）已知在某溫度和壓強下：
①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H= -566．0 kJ·mol-1
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g） △H= - 483．6 kJ·mol-1
③2CH3 OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2 O（g） △H= -1275．6 kJ·mol-1
則在相同的溫度和壓強下，CO（g）與H2（g）合成CH3OH（g）的熱化學方程式是_________________________________________________________。
（2）某化學研究性學習小組模擬工業合成甲醇的反應，在容積固定為2L的密閉容器內充入1 molCO和 2 molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應，甲醇的物質的量的變化如下：
反應時間/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
甲醇/mol | 0 | 0.22 | 0.36 | 0.45 | 0.5 | 0.5 |
則從反應開始到20min時，以CO表示的平均反應速率=_________________，該溫度下平衡
常數K=________________，若升高溫度則K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是________________；
A．2 v (H2)正= v (CH3OH)逆 B．容器內氣體的平均摩爾質量保持不變
C．容器中氣體的壓強保持不變 D．單位時間內生成 n molCO 的同時生成 2n molH2
（Ⅱ）回答下列問題：
（1）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖所示，則Ka(HX) ______ Ka(CH3COOH)（填＞、＜或＝）
（2）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得pH=6，則溶液中C(CH3COO)- c(Na+)=________mol·L-1（填精確值）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬元素及其化合物在科學研究和生產生活中有著廣泛的用途
（1）氫氣還原氧化銅時，產生的紅色物質，冷卻后加入稀硫酸發現溶液呈淡藍色，寫出該現象發生的離子方程式__________________________。
（2）取鋁合金（含鋁90％）1.5 g 與適量的 鹽酸恰好完全反應（合金中其它成分不參加反應）。濾去不溶物，向濾液加入0.6 molL-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。上述鋁合金和鹽酸反應的過程中生成氫氣_____L（標準狀況）。使Al3+ 恰好完全沉淀時，消耗氨水____mL。
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