海水提鎂的主要流程如下：
下列說法正確的是
①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應全部都是非氧化還原反應
③操作b只是過濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)2
⑤電解熔融MgCl2比電解熔融的MgO制金屬鎂更節約能量
| A．①②③④⑤ | B．②③ | C．④⑤ | D．①④⑤ |
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
將25．6g銅與含0．3molH2SO4的濃硫酸充分反應，（1）若在反應過程中消耗了0．2mol的H2SO4，則生成的氣體標況下體積為多少？（2）若以上反應產生的氣體全部逸出后，繼續在剩余物質中加入2mol/L的稀硝酸100ml，充分反應后產生NO的物質的量為多少？
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
研究氧化還應常用到高錳酸鉀，高錳酸鉀是一種重要的化學試劑。為了增強其氧化性常將其酸化，但在酸性條件下其水溶液不很穩定，會分解生成二氧化錳和氧氣，而在中性或弱堿性溶液中分解速度很慢，見光分解速度加快。
（1）高錳酸鉀溶液保存的注意事項______________________________________________。
酸性溶液中高錳酸鉀分解的離子方程式 _______________________________________。
（2）草酸可使酸性高錳酸鉀溶掖褪色，請寫出此反應的離子方程式______________________。
（3）某學習小組為了探究高錳酸鉀溶液和草酸鈉溶液的反應過程，將高錳酸鉀溶液逐滴地滴入一定體積的酸性草酸鈉溶液中（溫度相同，并不斷振蕩時），記錄的現象如下表：
| 滴入 KMnO4認溶液的次序（每滴溶液等體積） | KMnO4溶液紫色褪去的時間 |
| 先滴入第 1 滴 | 1min |
| 褪色后再滴入第 2 滴 | 15s |
| 褪色后再滴入第 3 滴 | 3s |
| 褪色后再滴入第 4 滴 | 1s |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
某化學學習小組欲探究鐵及其化合物的氧化性和還原性。請你協助他們完成實驗報告。
（1）實驗目的：探究鐵及其化合物的氧化性和還原性
（2）實驗試劑及儀器：
試劑：氯化亞鐵溶液、氯化鐵溶液、氯水、KSCN溶液、鐵粉、鋅片、銅片、稀硫酸
儀器：膠頭滴管外，你認為本實驗必不可少的一種玻璃儀器是 。
| 序號 | 實驗設計 | 實驗觀察（主要現象） | 離子方程式 | 解釋與結論 |
| ① | 在鐵粉中滴 入稀硫酸 | 鐵粉溶解，溶液由無 色變成淺綠色，有無 色無味的的氣體生成 | Fe +2H＋= H2↑+ Fe2＋ | Fe具有還原性 |
| ② | 氯化亞鐵溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水 | 滴入KSCN溶液無明 顯變化，加入氯水立 即變成血紅色 | | |
| ③ | 氯化亞鐵溶液加 入鋅片 | | Fe2＋+ Zn =" Fe" + Zn 2+＋ | |
| ④ | | | | Fe3＋具有氧化性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414kJ·mol-1
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511kJ·mol-1
下列說法正確的是（ ）
| A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等 |
| B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同 |
| C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快 |
| D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H=－317kJ·mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
現有一塊金屬鈉露置于空氣中一段時間，為檢驗該固體是否部分變質為碳酸鈉，先將固體樣品溶解于水得到溶液，并采取下列措施，可以實現實驗目的的是
| A．測所得溶液的pH |
| B．取溶液滴入酚酞觀察是否變紅 |
| C．取溶液加入鹽酸觀察是否有氣泡 |
| D．取溶液加入CuSO4觀察是否有沉淀 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
25 ℃、101 kPa下，①2Na (s)＋1/2 O2(g)="==" Na2O(s) ΔH 1 =－414 kJ/mol
②2Na (s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol,下列說法正確的是( )
| A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等 |
| B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同 |
| C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快 |
| D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖為A、B兩種物質間的轉化關系(其中C、D是反應物，部分產物已省略)。
以下判斷不正確的是
A．若A是AlCl3，則C既可以是強堿，也可以是弱堿
B．若A是堿性氣體，則A和C可能發生氧化還原反應，也可能發生非氧化還原反應
C．上述變化過程中，A可以是酸、堿、鹽，也可以是單質或氧化物
D．若A→B是氧化還原反應，則C、D在上述轉化過程中一定有一種為氧化劑，另一種為還原劑
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